O volume de 25,00 ????ℓ de uma amostra aquosa de ácido oxálico (????2????2????4) foi titulado com solução padrão 0,020 ???????????? ????−1 de ????????????. A titulação a...

A equação química balanceada para a reação entre o ácido oxálico e a solução padrão de hidróxido de sódio é: H2C2O4 + 2 NaOH → Na2C2O4 + 2 H2O A partir da estequiometria da reação, sabemos que 1 mol de ácido oxálico reage com 2 mols de hidróxido de sódio. Portanto, a quantidade de mols de hidróxido de sódio utilizado na titulação é: n(NaOH) = C(NaOH) x V(NaOH) = 0,020 mol/L x 25,00 L = 0,500 mol Como a proporção de ácido oxálico para hidróxido de sódio é de 1:2, a quantidade de mols de ácido oxálico presente na amostra é: n(H2C2O4) = 0,500 mol / 2 = 0,250 mol A concentração de ácido oxálico na amostra original é dada por: C(H2C2O4) = n(H2C2O4) / V(amostra) = 0,250 mol / 25,00 L = 0,010 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra c) 1,0 × 10−2 mol/L.