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Em relação aos compostos apresentados abaixo (todos à mesma temperatura), utilizando S para representar a solubilidade dos sais em mol/L, assinale a alternativa que apresenta a expressão de Kps corretamente:

a) CaCl2 → Kps = 4S5
b) CaCO3 → Kps = 2S2
c) Ag2CrO4 → Kps = 4S3
d) Ca3(PO4)2 → Kps = 36S5
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Desvendando com Questões

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Estudo Ativo Vol 4 - Ciências da Natureza-691-693
3 pág.

Estudo Ativo Vol 4 - Ciências da Natureza-691-693

Respostas

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há 2 anos

A alternativa que apresenta a expressão de Kps corretamente é a letra d) Ca3(PO4)2 → Kps = 36S^5. Isso ocorre porque a expressão de Kps é dada pelo produto das concentrações dos íons presentes na solução, elevados aos seus coeficientes estequiométricos. No caso do Ca3(PO4)2, a equação de dissociação é: Ca3(PO4)2(s) ↔ 3Ca^2+(aq) + 2PO4^3-(aq) Assim, a expressão de Kps é dada por: Kps = [Ca^2+]^3[PO4^3-]^2 Como a solubilidade do Ca3(PO4)2 é representada por 5S, temos: Kps = (3(5S))^3(2(5S))^2 = 36S^5

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Tem-se uma solução aquosa com concentrações equimolares dos íons Ba2+, Ag+, Pb2+ e Cd2+. A essa solução, é borbulhado um pouco de gás sulfídrico (H2S). Imediatamente, observa-se a formação de um precipitado cinza. Continuando a adição de gás sulfídrico, observa-se o surgimento de precipitados nas cores preta, amarela e branca, respectivamente. A tabela abaixo apresenta a constante do produto de solubilidade para cada um dos sulfetos desses íons. Dados: BaS Ag2S PbS CdS KPS (25 °C) 1,1 × 10-10 6,0 × 10-50 3,4 × 10-28 8,0 × 10-27 Assinale a alternativa que apresenta a atribuição CORRETA das cores para cada sulfeto.

a) Ag2S, cinza, BaS, preto; CdS, amarelo; PbS, branco.
b) Ag2S, cinza; PbS, preto; CdS, amarelo; BaS, branco.
c) BaS, cinza; CdS, preto; PbS, amarelo; Ag2S, branco.
d) BaS, cinza; Ag2S, preto; PbS, amarelo; CdS, branco.
e) CdS, cinza; PbS, preto; BaS, amarelo; Ag2S, branco.

O sulfato de cálcio CaSO4 possui produto de solubilidade igual a 9 × 10-6. Se uma quantidade suficientemente grande de sulfato de cálcio for adicionada a um recipiente contendo 1 litro de água, qual será, ao se atingir o equilíbrio, a concentração, em mol.L-1, esperada de Ca2+ em solução aquosa?

a) 9,0 × 10-6.
b) 4,5 × 10-6.
c) 3,0 × 10-6.
d) 1,5 × 10-3.
e) 3,0 × 10-3.

Para obtermos 100 mL de uma solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio Ca(OH)2, para o experimento, devemos levar em consideração a solubilidade desse composto. Sabendo que o produto de solubilidade do hidróxido de cálcio é 5,5 × 10-6, a 25°C, a solubilidade dessa base em mol/L é, aproximadamente,

a) 1×10-2.
b) 1×10-6.
c) 2×10-6.
d) 5×10-4.
e) 5×10-6.

Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em água e, quando saturado na presença de corpo de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons no meio aquoso. CoCO3(s) ⇄Co2+(aq) + CO32-(aq) Sendo o produto de solubilidade do carbonato de cobalto, a 25°C, igual a 1,0 × 10-10, a solubilidade do sal, em mol.L-1, nessa temperatura é

a) 1,0×10-10
b) 1,0×10-9
c) 2,0×10-8
d) 1,0×10-8
e) 1,0×10-5

Para verificar se em uma amostra de água existem traços de íon cloreto, um estudante, no laboratório de química, decidiu adicionar, lenta e continuamente, nitrato de prata, AgNO3, 0,01mol/L. É sabido que o produto de solubilidade do AgCl é 2 × 10-10. Teoricamente, o estudante previu que haveria:

a) Precipitação do cloreto de prata se a concentração do íon cloreto fosse maior ou igual a 2 × 10-8 mol/L.
b) Efervescência, com liberação de gás carbônico, se a concentração do íon cloreto fosse menor ou igual a 2 × 10-10 mol/L.
c) Liberação de odor característico, se o nitrato, ao reagir com o cloreto de concentração 10-2 mol/L, liberasse o gás amônia.
d) Mudança de cor da solução, indicando a presença de íon cloreto com concentração igual a 0,01 mol/L.

Cálculo renal também, conhecido como pedra nos rins, são formações sólidas contendo várias espécies químicas, entre elas o fosfato de cálcio, que se acumula nos rins, causando enfermidades. Assinale a alternativa que contém a concentração dos íons Ca2+ em uma solução aquosa saturada de fosfato de cálcio. Dado: Considere que a temperatura seja constante e o produto de solubilidade (KPS) do fosfato de cálcio em água seja 1,08 ⋅ 10-33.

a) 3⋅10-7 mol/L
b) 1⋅10-7 mol/L
c) 2⋅10-7 mol/L
d) 27⋅10-7 mol/L

Uma suspensão de sulfato de bário pode ser usada como agente de contraste em exames de raios-X. O sulfato de bário é um sal pouco solúvel, com constante do produto de solubilidade 1,1 × 10-10. Em relação a uma solução aquosa saturada desse sal, contendo uma certa quantidade de sal sólido, não dissolvido, são feitas as seguintes afirmacoes. I. A adição de nitrato de bário diminui a quantidade de sólido não dissolvido. II. A adição de sulfato de sódio aumenta a quantidade de sólido não dissolvido. III. Uma reação reversível, na qual a dissolução do sal é exatamente contrabalançada pela sua precipitação, é estabelecida nessa situação. Quais estão corretas?

a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas I e III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.

ato que deve estar presente na urina para que ocorra a precipitação de cristais de fosfato de cálcio é:

a) 1,0 ⋅ 10-26 mol⋅L-1
b) 2,5 ⋅ 10-19 mol⋅L-1
c) 1,25 ⋅ 10-12 mol⋅L-1
d) 5 ⋅ 10-11 mol⋅L-1

O equilíbrio de solubilidade do cloreto de prata é expresso pela reação AgCl(s) ⇄ Ag+(aq) + Cl-(aq), cuja constante de equilíbrio tem o valor 1,7×10-10. Sobre esse equilíbrio, é correto afirmar que
a) uma solução em que [Ag+] = [Cl-] = 1,0 × 10-5 mol⋅L-1 será uma solução supersaturada.
b) a adição de cloreto de prata sólido a uma solução saturada de AgCl irá aumentar a concentração de cátions prata.
c) a adição de cloreto de sódio a uma solução saturada de AgCl irá diminuir a concentração de cátions prata.
d) a adição de nitrato de prata a uma solução supersaturada de AgCl irá diminuir a quantidade de AgCl precipitado.
e) a mistura de um dado volume de uma solução em que [Ag+] = 1,0 × 10-6 mol⋅L-1, com um volume igual de uma solução em que [Cl-] = 1,0 × 10-6 mol⋅L-1, irá produzir precipitação de AgCl.

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