Em relação aos compostos apresentados abaixo (todos à mesma temperatura), utilizando S para representar a solubilidade dos sais em mol/L, assinale ...

A alternativa que apresenta a expressão de Kps corretamente é a letra d) Ca3(PO4)2 → Kps = 36S^5. Isso ocorre porque a expressão de Kps é dada pelo produto das concentrações dos íons presentes na solução, elevados aos seus coeficientes estequiométricos. No caso do Ca3(PO4)2, a equação de dissociação é: Ca3(PO4)2(s) ↔ 3Ca^2+(aq) + 2PO4^3-(aq) Assim, a expressão de Kps é dada por: Kps = [Ca^2+]^3[PO4^3-]^2 Como a solubilidade do Ca3(PO4)2 é representada por 5S, temos: Kps = (3(5S))^3(2(5S))^2 = 36S^5