16 - (UEG GO) Considere a reação do bicarbonato de sódio com ácido sulfúrico conforme mostrado pela equação química não balanceada: NaHCO3(s) + H...

a) A equação química balanceada para a reação do bicarbonato de sódio com ácido sulfúrico é: 2NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g) b) Para calcular a massa mínima de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 50 mL de uma solução 2 mol⋅L–1 de ácido sulfúrico, é necessário primeiro calcular o número de mols de ácido sulfúrico presente na solução: n(H2SO4) = M x V = 2 mol/L x 0,05 L = 0,1 mol Como a estequiometria da reação é de 2:1 para bicarbonato de sódio e ácido sulfúrico, serão necessários 0,2 mol de bicarbonato de sódio para neutralizar completamente o ácido sulfúrico presente na solução. A massa molar do bicarbonato de sódio é de 84 g/mol, portanto: m(NaHCO3) = n(NaHCO3) x MM(NaHCO3) = 0,2 mol x 84 g/mol = 16,8 g de NaHCO3 Assim, a massa mínima de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 50 mL de uma solução 2 mol⋅L–1 de ácido sulfúrico é de 16,8 g de NaHCO3.