Para determinar o número de átomos de hidrogênio em 100,0 g de álcool etílico (C₂H₆O), siga os passos abaixo: 1. Calcular a massa molar do álcool etílico (C₂H₆O): - Carbono (C): 2 átomos × 12 u = 24 u - Hidrogênio (H): 6 átomos × 1 u = 6 u - Oxigênio (O): 1 átomo × 16 u = 16 u - Massa molar total = 24 u + 6 u + 16 u = 46 u 2. Calcular o número de mols de álcool etílico em 100,0 g: \[ \text{Número de mols} = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{100,0 \, g}{46 \, g/mol} \approx 2,17 \, mol \] 3. Calcular o número total de átomos de hidrogênio: - Cada molécula de C₂H₆O contém 6 átomos de hidrogênio. - Portanto, o número total de átomos de hidrogênio é: \[ \text{Número total de átomos de H} = 2,17 \, mol \times 6 \, \text{átomos/mol} \times 6,0 \times 10^{23} \, \text{átomos/mol} \approx 7,83 \times 10^{24} \, \text{átomos de H} \] Assim, o número de átomos de hidrogênio contidos em 100,0 g de álcool etílico é aproximadamente \( 7,83 \times 10^{24} \) átomos.