A indústria farmacêutica faz uso, com bastante regularidade, de titulação ácido-base. Esse tipo de volumetria fornece informações como, por exemplo...

Para determinar o pH na titulação de um ácido forte com uma base forte, é necessário calcular o ponto de equivalência, que ocorre quando a quantidade de ácido é igual à quantidade de base adicionada. Nesse ponto, o pH é igual a 7. No entanto, no problema apresentado, apenas 40 mL de NaOH 0,200 M foram adicionados a 50 mL de HBr 0,200 M, o que significa que ainda não foi atingido o ponto de equivalência. Portanto, o pH nesse ponto será menor que 7. Para calcular o pH, é necessário utilizar a equação de neutralização: n(HBr) = n(NaOH) Onde n é a quantidade em mol de cada substância. Como as concentrações são iguais, podemos simplificar a equação para: V(HBr) x C(HBr) = V(NaOH) x C(NaOH) Substituindo os valores, temos: 50 mL x 0,200 M = (50 mL + 40 mL) x C(NaOH) C(NaOH) = 0,125 M Agora podemos calcular a quantidade de NaOH que reagiu com o HBr: n(NaOH) = V(NaOH) x C(NaOH) n(NaOH) = 40 mL x 0,125 M n(NaOH) = 0,005 mol Como o HBr e o NaOH reagem na proporção 1:1, a quantidade de HBr que reagiu é a mesma: n(HBr) = 0,005 mol Agora podemos calcular a concentração de HBr remanescente: C(HBr) = n(HBr) / V(HBr) C(HBr) = 0,005 mol / 0,050 L C(HBr) = 0,100 M Agora podemos calcular o pH utilizando a equação de ácido forte-base forte: pH = -log[H+] [H+] = C(HBr) pH = -log(0,100) pH = 1,00 Portanto, a alternativa correta é a alternativa 1: 1,65.