A indústria farmacêutica faz uso, com bastante regularidade, de titulação ácido-base. Esse tipo de volumetria fornece informações como, por exemplo...

Para determinar o pH durante uma titulação ácido-base, é necessário levar em consideração a estequiometria da reação e o cálculo do ponto de equivalência. No caso da titulação de um ácido forte (HBr) com uma base forte (NaOH), o ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de ácido é neutralizada pela quantidade equivalente de base. Nesse caso, como temos 50 mL de HBr 0,200 M e adicionamos 40 mL de NaOH 0,200 M, podemos calcular a quantidade de HBr neutralizada pela base: n(HBr) = V(HBr) x C(HBr) = 50 mL x 0,200 M = 10 mmol Como a estequiometria da reação é 1:1, isso significa que 10 mmol de HBr foram neutralizados. Agora, vamos calcular a concentração de HBr remanescente: C(HBr) remanescente = (n(HBr) remanescente) / V(solução remanescente) C(HBr) remanescente = (10 mmol - 10 mmol) / (50 mL + 40 mL) = 0 mmol / 90 mL = 0 M Quando a concentração de um ácido é igual a zero, o pH é igual a 7. Portanto, a alternativa correta é: d) 2,00 Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.