A preparação de soluções é uma das habilidades que os químicos desenvolveram desde os tempos da alquimia e é considerada um conhecimento básico. Os...

Para preparar 1 litro de solução 1 mol/L de HCl, é necessário diluir o ácido clorídrico concentrado (HCl 37%) em água. A equação que representa essa diluição é: HCl concentrado + água → solução diluída de HCl A partir da equação, podemos utilizar a fórmula da diluição para calcular o volume de HCl concentrado necessário para preparar a solução: C1V1 = C2V2 Onde: C1 = concentração inicial do ácido clorídrico concentrado = 37% V1 = volume de ácido clorídrico concentrado a ser utilizado C2 = concentração final desejada = 1 mol/L V2 = volume final da solução = 1 L Substituindo os valores na fórmula, temos: 0,37 x V1 = 1 x 1 V1 = 1 / 0,37 V1 = 2,7 L Portanto, o volume de HCl concentrado necessário para preparar 1 litro de solução 1 mol/L de HCl é de 2,7 L. No entanto, a tabela apresentada na pergunta fornece os valores de densidade e concentração em g/L do ácido clorídrico concentrado, que podem ser utilizados para calcular o volume necessário de HCl concentrado. A partir da densidade do HCl concentrado (1,19 g/mL), podemos calcular a massa de HCl presente em 1 L de solução concentrada: massa = densidade x volume massa = 1,19 g/mL x 1000 mL massa = 1190 g A partir da concentração em g/L (369,8 g/L), podemos calcular a massa de HCl presente em 1 L de solução diluída: massa = concentração x volume massa = 369,8 g/L x 1 L massa = 369,8 g Para preparar 1 L de solução 1 mol/L de HCl, precisamos diluir 36,5 mL de HCl concentrado (36,5 mL x 1,19 g/mL = 43,4 g de HCl) em água e completar o volume até 1 L. Portanto, a alternativa correta é a letra b) 36,50 mL.