Uma solução foi preparada com 17,5 g de sulfato de potássio (K2SO4) e água suficiente para obter 500 mL de solução. Determine a concentração em mol...

Para calcular a concentração em mol/L dos íons potássio e sulfato, precisamos primeiro calcular o número de mols de K2SO4 presente na solução. A massa molar do K2SO4 é 174 g/mol (2 x 39 g/mol para o potássio + 32 g/mol para o enxofre + 4 x 16 g/mol para o oxigênio). Podemos usar a fórmula da concentração em mol/L: C = n/V Onde C é a concentração em mol/L, n é o número de mols e V é o volume em litros. Para encontrar o número de mols, dividimos a massa pela massa molar: n(K2SO4) = m/M = 17,5 g / 174 g/mol = 0,1 mol Como o K2SO4 se dissocia em dois íons K+ e um íon SO4 2-, a concentração de cada íon será: C(K+) = 2 x n(K2SO4) / V = 2 x 0,1 mol / 0,5 L = 0,4 mol/L C(SO4 2-) = n(K2SO4) / V = 0,1 mol / 0,5 L = 0,2 mol/L Portanto, a concentração em mol/L dos íons potássio e sulfato na solução é de 0,4 mol/L e 0,2 mol/L, respectivamente.