Uma mistura de 0,1 mol L-1 de um ácido X e 0,5 mol L-1 de substância Y, constitui uma solução-tampão. Sabendo que a Ka do ácido X é de 1,8 x 10-5; ...
Uma mistura de 0,1 mol L-1 de um ácido X e 0,5 mol L-1 de substância Y, constitui uma solução-tampão. Sabendo que a Ka do ácido X é de 1,8 x 10-5; e considerando o log de 1,8 igual a 0,25 e o log de 5 igual a 0,7, o pH da solução em questão é de?
Assinale a alternativa correta.
Alternativas
Alternativa 1:
0,40.
Alternativa 2:
1,25.
Alternativa 3:
4,45.
Alternativa 4:
5,00.
Alternativa 5:
5,45.
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular o pH de uma solução-tampão, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch, que é dada por: pH = pKa + log ([A-]/[HA]) Onde: - pKa é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida; - [A-] é a concentração da base conjugada; - [HA] é a concentração do ácido fraco. Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: pH = 4,74 + log (0,5/0,1) pH = 4,74 + log 5 pH = 4,74 + 0,70 pH = 5,44 Portanto, a alternativa correta é a 5: 5,45.
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