Uma mistura de 0,1 mol L-1 de um ácido X e 0,5 mol L-1 de substância Y, constitui uma solução-tampão. Sabendo que a Ka do ácido X é de 1,8 x 10-5; ...

Para calcular o pH de uma solução-tampão, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch, que é dada por: pH = pKa + log ([A-]/[HA]) Onde: pH = o pH da solução pKa = o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida (Ka) do ácido fraco presente na solução [A-] = a concentração da base conjugada do ácido fraco (Y, neste caso) [HA] = a concentração do ácido fraco (X, neste caso) Substituindo os valores fornecidos na equação, temos: pH = -log(1,8 x 10^-5) + log(0,5/0,1) pH = 4,74 + 0,7 - 0,25 pH = 5,19 Portanto, o pH da solução-tampão é de 5,19.