Química (Exercícios)-394-396

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Questão 01. (Uerj 2014) Um laboratorista precisa 
preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de 
dissolução exotérmica, utilizando como soluto um dos 
três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A 
temperatura final da solução deverá ser igual a 20 °C.
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em 
gramas de soluto por 100 g de água:
A massa de soluto necessária, em gramas, para o 
preparo da solução equivale a: 
a) 100 
b) 110 
c) 300 
d) 330 
 
Questão 02. (Ufrgs 2014) Um estudante 
analisou três soluções aquosas de cloreto de sódio, 
adicionando 0,5 g deste mesmo sal em cada uma delas. 
Após deixar as soluções em repouso em recipientes 
fechados, ele observou a eventual presença de precipitado 
e filtrou as soluções, obtendo as massas de precipitado 
mostradas no quadro abaixo.
O estudante concluiu que as soluções originais 1, 2 
e 3 eram, respectivamente, 
a) não saturada, não saturada e saturada. 
b) não saturada, saturada e supersaturada. 
c) saturada, não saturada e saturada. 
d) saturada, saturada e supersaturada. 
e) supersaturada, supersaturada e saturada. 
 
Questão 03. (Ucs 2014) Os refrigerantes 
possuem dióxido de carbono dissolvido em água, de 
acordo com a equação química e a curva de solubilidade 
representadas abaixo.
No processo de fabricação dos refrigerantes, 
a) o aumento da temperatura da água facilita a 
dissolução do CO2 na bebida. 
b) a diminuição da temperatura da água facilita a 
dissolução do CO2 na bebida. 
c) a diminuição da concentração de CO2 facilita 
sua dissolução na bebida. 
d) a dissolução do CO2 na bebida não é afetada 
pela temperatura da água. 
e) o ideal seria utilizar a temperatura da água em 
25ºC pois a solubilidade do CO2 é máxima. 
SOLUÇÕES
EXERCÍCIOS ZONA NERD - L ISTA FQ.01 
1
F ÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 01
Questão 04. (Ufrgs 2015) Diamante e grafite 
são variedades alotrópicas do elemento carbono cujas 
densidades são, respectivamente,
Em um conto de fadas, uma jovem foi a um baile 
com um anel de diamante de quilates cuja pedra tem 
um volume e, à meia-noite, esse diamante 
transformou-se em grafite. (dado: quilate ) .
O volume final dessa "pedra de grafite" será, 
aproximadamente, 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Questão 05. (Ufsm 2015) 
Sal, vilão ou mocinho?
Substância imprescindível ao equilíbrio das 
funções orgânicas, o cloreto de sódio pode produzir 
efeitos indesejados se consumido em excesso. A demanda 
natural desse composto fez com que ele superasse o ouro 
como valor estratégico e fosse base para remunerar o 
trabalho. Tanto os íons como os são essenciais 
para a manutenção da vida animal, controlando o volume 
de líquidos e a manutenção da pressão arterial.
O sal apresenta inúmeras utilidades, sendo 
considerado o mais antigo aditivo alimentar. Dentre os 
usos do NaCl destaca-se o soro fisiológico, uma solução 
0.9% de cloreto de sódio. Com base nessas informações, e 
correto afirmar que a solução é do tipo:
a) eletrolítica e a concentração do sal é de 
 
b) não eletrolítica e a concentração do sal é de 
 
c) eletrolítica e a concentração do sal é de 
 
d) não eletrolítica e a concentração do sal é de 
 
e) eletrolítica e a concentração do sal é de 
 
Questão 06. (Pucrj 2015) A um recipiente 
contendo 100mL de solução aquosa de ácido acético 1 
mol/L foram adicionados 20mL de solução aquosa de 
hidróxido de sódio 2 mol/L. Na reação, a massa de água 
formada, em grama, é igual a: 
a) 0,18 
b) 0,36 
c) 0,48 
d) 0,72 
e) 0,76 
 
Questão 07. (Uerj 2015) A água sanitária é um 
produto de limpeza obtido a partir do borbulhamento de 
cloro gasoso em solução aquosa de conforme 
apresentado nas equações químicas consecutivas a seguir.
Equação A: 
Equação B: 
Em uma fábrica, a produção de água sanitária é 
iniciada com a dissolução de e em água, nas 
concentrações de e respectivamente. Ao 
final do processo de produção, o foi consumido por 
completo, restando do formado na equação 
Calcule, em a concentração de no 
produto final.
Em seguida, escreva a equação química que 
representa a hidrólise do 
 Questão 08. (Fuvest 2015) Nas águas das 
represas de regiões agrícolas, o aumento da concentração 
de íons nitrato, provenientes de sais contidos em 
fertilizantes, pode levar ao fenômeno da eutrofização. Tal 
fenômeno provoca a morte de peixes e de outros 
organismos aquáticos, alimentando um ciclo de 
degradação da qualidade da água. 
 
a) Explique a relação entre o aumento da 
concentração de íons nitrato, a eutrofização e a 
diminuição de oxigênio dissolvido na água. 
 
b) Considere um material compostado com teor de 
nitrogênio de em massa e o nitrato de amônio 
 que é um fertilizante muito utilizado na 
agricultura convencional. Se forem utilizadas massas 
iguais de cada um desses dois fertilizantes, qual deles 
2
fornecerá maior teor de nitrogênio por hectare de solo? 
Mostre os cálculos.
Dados: Massa Molar 
 
Questão 09. (Unicamp 2015) Entre os 
produtos comerciais engarrafados, aquele cujo consumo 
mais tem aumentado é a água mineral. 
Simplificadamente, pode-se dizer que há dois tipos de 
água mineral: a gaseificada e a não gaseificada. A tabela 
abaixo traz informações simplificadas sobre a composição 
de uma água mineral engarrafada. 
a) Na coluna relativa à quantidade não está 
especificada a respectiva unidade. Sabe-se, no entanto, 
que o total de cargas positivas na água é igual ao total de 
cargas negativas. Levando em conta essa informação e 
considerando que apenas os íons da tabela estejam 
presentes no produto, você escolheria, como unidade de 
quantidade, miligramas ou milimol? Justifique sua 
resposta. 
b) Levando em conta os dados da tabela e sua 
resposta ao item a, identifique o sal em maior 
concentração nessa amostra de água mineral, dando seu 
nome e fórmula. Justifique sua resposta. 
Questão 10. (Udesc 2014) Assinale a 
alternativa que corresponde ao volume de solução aquosa 
de sulfato de sódio, a 0,35 mol/L, que deve ser diluída por 
adição de água, para se obter um volume de 650 mL de 
solução a 0,21 mol/L. 
a) 500 mL 
b) 136 mL 
c) 227 mL 
d) 600 mL 
e) 390 mL 
Questão 11. (Udesc 2015) Considere a 
determinação da capacidade antiácida de um 
medicamento cujo princípio ativo é carbonato de sódio, 
que pode ser feita pela reação com ácido clorídrico. Um 
comprimido de foi triturado e dissolvido em água, 
necessitando de de para ser 
completamente neutralizado. Assinale a alternativa que 
corresponde à porcentagem em massa de carbonato de 
sódio no comprimido. 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Questão 12. (Uel 2014) O carbonato de sódio 
(Na2CO3) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3) estão 
presentes em algumas formulações antiácidas. Ambos 
reagem com o ácido clorídrico do suco gástrico fazendo 
aumentar o pH, o que diminui a acidez estomacal. Essa 
reação pode ser utilizada como base para a determinação 
de carbonatos em formulações farmacêuticas, para 
controle de qualidade. Uma amostra de 10,00 mL de um 
antiácido foi titulada com 15,00 mL de 
usando o indicador alaranjado de metila, cujo intervalo de 
viragem está entre 3,10 e 4,40.
Com base no texto, resolva os itens a seguir.
a) Considerando que na formulação houvesse 
apenas Na2CO3, escreva a reação química envolvida nessa 
titulação.
b) Calcule a concentração do carbonato de sódio 
na amostra analisada. 
Questão 13. (Mackenzie 2014) Na 
neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica 
(hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 mL de 
uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança 
de coloração de um indicador ácido-base adequado para a 
faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Desse 
modo, é correto afirmar que as concentrações molares da 
amostra de soda cáustica e do sal formado nessa reação 
de neutralização são, respectivamente, 
a) 0,01 mol/L e 0,20 mol/L. 
b) 0,01 mol/L e 0,02 mol/L. 
c) 0,02 mol/L e 0,02 mol/L. 
d) 0,66 mol/L e 0,20 mol/L.e) 0,66 mol/L e 0,02 mol/L. 
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