Questão 13. (Mackenzie 2014) Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma so...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a estequiometria da reação de neutralização entre o hidróxido de sódio (NaOH) e o ácido sulfúrico (H2SO4). A equação química balanceada é: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre NaOH e H2SO4 é de 2:1. Isso significa que, para neutralizar completamente 1 mol de NaOH, são necessários 0,5 mol de H2SO4. Na questão, foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de H2SO4 para neutralizar 30 mL de NaOH. É possível calcular a quantidade de H2SO4 utilizada em mol: 0,5 mol/L x 0,020 L = 0,01 mol Como a proporção entre NaOH e H2SO4 é de 2:1, a quantidade de NaOH neutralizada é de 0,02 mol. A concentração molar da solução de NaOH pode ser calculada da seguinte forma: 0,02 mol / 0,030 L = 0,66 mol/L Já a concentração molar do sal formado (Na2SO4) é igual à concentração molar de H2SO4 utilizada: 0,01 mol / 0,030 L = 0,33 mol/L (para H2SO4) 0,33 mol/L / 2 = 0,165 mol/L (para Na2SO4) Portanto, a alternativa correta é a letra D) 0,66 mol/L e 0,20 mol/L.