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A alternativa correta é a letra d) O módulo da energia de rede do LiCl é maior que o módulo da energia de rede do LiF. A energia de rede é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto iônico em seus íons gasosos. Quanto maior a energia de rede, mais forte é a ligação iônica. O LiCl e o LiF são compostos iônicos que apresentam ligações iônicas entre íons de lítio e íons de cloro ou flúor, respectivamente. Como o cloro é maior que o flúor, a distância entre os íons no LiCl é maior do que no LiF, o que resulta em uma energia de rede maior para o LiCl. Portanto, a alternativa correta é a letra d).
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