Questão 09. (Espcex 2015) Em um reator foram dispostos 560g de monóxido de carbono e 355g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbo...

Para resolver essa questão, é necessário escrever a equação química balanceada da reação entre o monóxido de carbono (CO) e o cloro (Cl2): CO + Cl2 → COCl2 A partir da equação balanceada, é possível verificar que a proporção estequiométrica entre o CO e o Cl2 é de 1:1. Isso significa que, para reagir completamente, 355g de Cl2 necessitam de 560g de CO. Como a quantidade de CO é suficiente para reagir completamente com o Cl2, ele é o reagente limitante. Portanto, toda a massa de CO é consumida na reação. A massa molar do CO é 28 g/mol. Assim, a quantidade de matéria de CO presente no reator é: n(CO) = m(CO) / MM(CO) n(CO) = 560 g / 28 g/mol n(CO) = 20 mol Como a proporção estequiométrica entre o CO e o COCl2 é de 1:1, a quantidade de matéria de COCl2 produzida é a mesma que a quantidade de matéria de CO consumida: n(COCl2) = n(CO) = 20 mol A massa molar do COCl2 é 98,9 g/mol. Assim, a massa de COCl2 produzida é: m(COCl2) = n(COCl2) x MM(COCl2) m(COCl2) = 20 mol x 98,9 g/mol m(COCl2) = 1978 g Portanto, a alternativa correta é a letra E) 928 g.