Para o composto cuja composição centesimal vale: C = 42,10%, H = 6,48% e O = 51,42%, a fórmula mínima é: a) C2H3O3 b) CH2O c) C2H2O3 d) C2H6O3 e) C...

Para determinar a fórmula mínima de um composto, é necessário converter as porcentagens em número de mols e, em seguida, dividir pelo menor número de mols obtido. 1. Encontre a massa molar do composto: MM = (42,10 g/mol C) + (6,48 g/mol H) + (51,42 g/mol O) = 102 g/mol 2. Calcule o número de mols de cada elemento: C = 42,10 g / 12 g/mol = 3,51 mol H = 6,48 g / 1 g/mol = 6,48 mol O = 51,42 g / 16 g/mol = 3,21 mol 3. Divida cada número de mols pelo menor número de mols obtido: C = 3,51 mol / 3,21 mol = 1,09 H = 6,48 mol / 3,21 mol = 2,02 O = 3,21 mol / 3,21 mol = 1 4. Arredonde os números para os menores inteiros: C = 1 H = 2 O = 1 5. Escreva a fórmula mínima: CH2O Portanto, a alternativa correta é a letra b) CH2O.