Para o composto cuja composição centesimal valeC = 42,10%, H = 6,48% e O = 51,42%a fórmula mínima é:A) C2H3O3 B) CH2O C) C2H2O3 D) C2H6O3

Para o composto cuja composição centesimal vale C = 42,10%, H = 6,48% e O = 51,42% a fórmula mínima é: A) C2H3O3 B) CH2O C) C2H2O3 D) C2H6O3

Química

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Colegio Fazer Crescer

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Henrique Leão

29/08/2019

💡 4 Respostas

Andre Smaira

25.09.2019

O enunciado dessa questão nos pergunta qual é a fórmula mínima para um composto cuja composição é de 42,1% Carbono, 6,48% Hidrogênio e 51,42% Oxigênio.

Primeiro precisamos buscar em uma tabela periódica as massas atômicas dos elementos citados:

Massa atômica Carbono = 12

Massa atômica Oxigênio = 16

Massa atômica Hidrogênio = 1

Agora podemos começar a calcular sua abundancia nos compostos citados, como o exercício pergunta a formula mínima, vamos começar a analisar o composto de menor peso molecular:

CH2O Massa molecular = 12 + 2 x 1 + 16 = 26 g/mol

% de carbono = (16/30) x 100 = 53,33 %

% de Hidrogênio = (2/30) x 100 = 6,66 %

% de Oxigênio = (12/30) x 100 = 40,00 %

O valores da composição centesimal desse composto são os mais próximos dos do enunciado, portanto a alternativa correta é a alternativa "B".

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