Quando aquecemos sulfato ferroso hidratado a cerca de 398 K (125°C), verificamos que o mesmo perde aproximadamente 37,2% de sua massa. Assinale a f...
Quando aquecemos sulfato ferroso hidratado a cerca de 398 K (125°C), verificamos que o mesmo perde aproximadamente 37,2% de sua massa. Assinale a fórmula correta do sulfato em questão:
a) FeSO4 . H2O
b) Fe2(SO4)3 . 13 H2O
c) FeSO4 . 5 H2O
d) FeSO4 . 7 H2O
e) FeSO4 . 9 H2O
a) FeSO4 . H2O
b) Fe2(SO4)3 . 13 H2O
c) FeSO4 . 5 H2O
d) FeSO4 . 7 H2O
e) FeSO4 . 9 H2O
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Ed 
A fórmula correta do sulfato em questão é a letra c) FeSO4 . 5 H2O. Quando aquecemos o sulfato ferroso hidratado, FeSO4 . 5 H2O, a cerca de 398 K (125°C), ele perde 5 moléculas de água, o que corresponde a aproximadamente 37,2% de sua massa.
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