Considere a titulação envolvendo a equação balanceada abaixo, na qual titulou-se 5,0 mL de ácido oxálico, H2C2O4, na concentração de 0,15 mol/L, com uma solução de NaOH, na qual foram gastos 12,0 mL. Qual é a concentração molar da solução de NaOH?
1H2C2O4+2NaOH → Na2C2O4 + 2H₂O
Para encontrar a concentração molar da solução de NaOH, podemos usar a equação da neutralização. Como 1 mol de ácido oxálico reage com 2 mols de NaOH, podemos usar a fórmula: M1V1 = M2V2 Onde: M1 = concentração molar do ácido oxálico V1 = volume do ácido oxálico M2 = concentração molar do NaOH V2 = volume do NaOH Substituindo os valores conhecidos: 0,15 mol/L * 5,0 mL = M2 * 12,0 mL M2 = (0,15 mol/L * 5,0 mL) / 12,0 mL M2 = 0,0625 mol/L Portanto, a concentração molar da solução de NaOH é 0,0625 mol/L.
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