Um mol de três substâncias diferentes a 273 K e 1 atm, chumbo (sólido, MM = 207 g/mol, ρ = 11,3 kg/L), mercúrio (líquido, MM = 201 g/mol, ρ = 13,6 ...

Para calcular o volume de um mol de cada substância, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria em mol, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Para todas as substâncias, a temperatura é de 273 K e a pressão é de 1 atm. A constante dos gases ideais é 0,08206 L atm / mol K. Para o chumbo, temos: n = 1 mol MM = 207 g/mol ρ = 11,3 kg/L = 11,3 g/mL = 11,3 g/cm³ Podemos calcular o volume utilizando a densidade: V = m / ρ m = n * MM = 207 g V = 207 g / 11,3 g/cm³ = 18,32 cm³ = 0,01832 L Para o mercúrio, temos: n = 1 mol MM = 201 g/mol ρ = 13,6 kg/L = 13,6 g/mL = 13,6 g/cm³ Podemos calcular o volume utilizando a densidade: V = m / ρ m = n * MM = 201 g V = 201 g / 13,6 g/cm³ = 14,75 cm³ = 0,01475 L Para o hexafluoreto de enxofre, temos: n = 1 mol MM = 146 g/mol ρ = 6,52 g/L Podemos calcular o volume utilizando a equação dos gases ideais: V = nRT / P V = 1 mol * 0,08206 L atm / mol K * 273 K / 1 atm = 22,41 L Portanto, a alternativa correta é a letra E) 0,018 L; 0,015 L e 22,4 L.