Uma moeda de uma liga contendo prata pesando 2,000 g foi dissolvida em ácido nítrico e a solução resultante diluída em 500 mL em balão volumétrico....

Para calcular o teor de prata na moeda, é necessário utilizar a equação: M1V1 = M2V2 Onde: M1 = concentração da solução de tiocianato de potássio (0,10 N) V1 = volume da solução de tiocianato de potássio (14,80 mL) M2 = concentração da solução de prata V2 = volume da solução de prata (50,00 mL) Substituindo os valores na equação, temos: 0,10 x 14,80 = M2 x 50,00 M2 = 0,0296 N Para calcular o teor de prata na moeda, é necessário utilizar a massa molar da prata (Ag), que é 107,87 g/mol. Assim, temos: 0,0296 N = x g Ag / 107,87 g/mol x = 3,19 g Ag O teor de prata na moeda, em percentagem em massa, é dado por: (3,19 g / 2,000 g) x 100% = 159,5% No entanto, esse valor não faz sentido, pois é maior que 100%. Provavelmente houve algum erro na resolução do problema ou na digitação dos valores.