Uma moeda de prata de 5,82 g foi dissolvida em ácido nítrico. Ao se adicionar cloreto de sódio à solução, toda a prata precipitou como AgCl. Este p...

Para calcular a porcentagem de prata na moeda, precisamos primeiro calcular a quantidade de prata presente no precipitado de AgCl. A equação química para a reação é: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 A partir da massa do precipitado de AgCl, podemos calcular a quantidade de prata presente: Massa molar do AgCl = 143,32 g/mol Quantidade de AgCl = 7,20 g / 143,32 g/mol = 0,0503 mol Quantidade de Ag = 0,0503 mol Agora, podemos calcular a porcentagem de prata na moeda: Massa molar da prata = 107,87 g/mol Quantidade de prata na moeda = 5,82 g / 107,87 g/mol = 0,0539 mol Porcentagem de prata na moeda = (0,0539 mol / 0,0579 mol) x 100% = 93,1% Portanto, a porcentagem de prata na moeda é de 93,1%.