Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 ...

Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos por uma camada espessa de ferrugem, produto da oxidação do ferro metálico, que ocorre segundo a equação química: 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3. Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego?

a) 2,8 g.
b) 3,3 g.
c) 2,9 g.
d) 72,00 g.
e) 144,00 g.

Química

•

Outros

Desafios Para o Conhecimento

15/03/2024

Essa pergunta também está no material:

1 pág.

image

Química • Escola PromoveEscola Promove

Henrique Guarabyra

Respostas

15.03.2024

A equação química que representa a oxidação do ferro metálico é: 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3. Para calcular a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego, é necessário utilizar a proporção estequiométrica da equação química. A proporção estequiométrica da equação química é de 4 mols de Fe para 2 mols de Fe2O3. Isso significa que, para cada 4 mols de Fe oxidados, são produzidos 2 mols de Fe2O3. A massa molar do Fe é de 55,85 g/mol e a massa molar do Fe2O3 é de 159,69 g/mol. Assim, a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego é: (5,6 g / 2) x (2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe) x (159,69 g / 1 mol Fe2O3) = 2,8 g Portanto, a alternativa correta é a letra A) 2,8 g.