Para calcular o valor de \( K_c \) para a reação \( CO(g) + H_2O(g) \leftrightarrow CO_2(g) + H_2(g) \), precisamos primeiro determinar as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio. 1. Concentrações no equilíbrio: - Inicialmente, temos 5 mol de \( CO \) e 5 mol de \( H_2O \) em um recipiente de 5 L. - Portanto, as concentrações iniciais são: \[ [CO]_{inicial} = \frac{5 \, \text{mol}}{5 \, \text{L}} = 1 \, \text{mol/L} \] \[ [H_2O]_{inicial} = \frac{5 \, \text{mol}}{5 \, \text{L}} = 1 \, \text{mol/L} \] 2. Mudanças durante a reação: - Quando o equilíbrio é atingido, temos 3,325 mol de \( CO_2 \) e 3,325 mol de \( H_2 \). - Isso significa que a quantidade de \( CO \) e \( H_2O \) que reagiu é: \[ \text{mol de } CO \text{ e } H_2O \text{ que reagiram} = 3,325 \, \text{mol} \] 3. Concentrações no equilíbrio: - Para \( CO \): \[ [CO]_{equilíbrio} = [CO]_{inicial} - \text{mol que reagiu} = 1 - \frac{3,325}{5} = 1 - 0,665 = 0,335 \, \text{mol/L} \] - Para \( H_2O \): \[ [H_2O]_{equilíbrio} = [H_2O]_{inicial} - \text{mol que reagiu} = 1 - 0,665 = 0,335 \, \text{mol/L} \] - Para \( CO_2 \): \[ [CO_2]_{equilíbrio} = \frac{3,325}{5} = 0,665 \, \text{mol/L} \] - Para \( H_2 \): \[ [H_2]_{equilíbrio} = \frac{3,325}{5} = 0,665 \, \text{mol/L} \] 4. Cálculo de \( K_c \): A expressão para \( K_c \) é dada por: \[ K_c = \frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]} \] Substituindo os valores: \[ K_c = \frac{(0,665)(0,665)}{(0,335)(0,335)} = \frac{0,442225}{0,112225} \approx 3,94 \] Portanto, a alternativa correta é: c) 3,94.