Para determinar a equação da rapidez ou lei da velocidade de uma reação, precisamos considerar a estequiometria da reação e como as concentrações dos reagentes influenciam a velocidade da reação. Analisando as alternativas: a) V = k. [(CH3)3CBr] - Esta opção considera apenas a concentração de (CH3)3CBr, o que pode ser correto se a reação for de primeira ordem em relação a esse reagente, mas não considera o OH-. b) V = k. [OH-] - Esta opção considera apenas a concentração de OH-, o que pode ser correto se a reação for de primeira ordem em relação a esse reagente, mas não considera o (CH3)3CBr. c) V = k. [(CH3)3CBr] . [OH-] - Esta opção sugere que a reação é de primeira ordem em relação a ambos os reagentes, o que é uma possibilidade comum. d) V = k. [(CH3)3CBr]² . [OH-] - Esta opção sugere que a reação é de segunda ordem em relação a (CH3)3CBr e de primeira ordem em relação a OH-, o que pode ser correto dependendo da estequiometria da reação. e) V = k. [(CH3)3CBr] . [OH-]² - Esta opção sugere que a reação é de primeira ordem em relação a (CH3)3CBr e de segunda ordem em relação a OH-, o que também pode ser correto. Sem mais informações sobre a estequiometria da reação, não é possível determinar com certeza qual é a lei da velocidade correta. No entanto, se a reação envolve ambos os reagentes de forma simples, a opção mais comum e que geralmente se aplica é a c) V = k. [(CH3)3CBr] . [OH-]. Portanto, a resposta correta é: c) V = k. [(CH3)3CBr] . [OH-].