A equação química abaixo descreve a queima do gás metano, uma reação de combustão muito utilizada na indústria: xCH4+yO2→zCO2+tH2O A partir dessa ...

A opção correta é: A asserção I é verdadeira, e a II é uma justificativa correta da I. Explicação: Para balancear a equação química, é necessário que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos. Nesse caso, a equação pode ser balanceada com os coeficientes estequiométricos x = 1, y = 2, z = 1 e t = 2, resultando em: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O No entanto, a asserção I está correta, pois a equação também pode ser balanceada com os coeficientes estequiométricos x = 1, y = 1, z = 2 e t = 2, resultando em: CH4 + 2O2 → 2CO2 + 2H2O Quanto à asserção II, ela também está correta. Para calcular a massa de CO2 e H2O produzidos na combustão completa de 16 kg de metano, é necessário utilizar a proporção estequiométrica entre os reagentes e produtos. Como a massa molar do metano é 16 g/mol e a do CO2 é 44 g/mol, temos: 16 g CH4 → 44 g CO2 16 kg CH4 → 44 kg CO2 Da mesma forma, como a massa molar da água é 18 g/mol, temos: 16 g CH4 → 36 g H2O 16 kg CH4 → 36 kg H2O Portanto, na combustão completa de 16 kg de metano, são produzidos 44 kg de CO2 e 36 kg de H2O, o que confirma a asserção II.