Suponha que dissolvemos 10,0 gramas de açúcar de cana em água até completar 200 mL de solução, o que poderíamos ter feito se quiséssemos preparar u...

Para calcular a molaridade da sacarose na solução, precisamos primeiro calcular quantos mols de sacarose estão presentes nos 10,0 gramas de açúcar de cana. Para isso, usamos a fórmula: n = m/M Onde: n = número de mols m = massa (em gramas) M = massa molar (em g/mol) Substituindo os valores, temos: n = 10,0 g / 324 g/mol n = 0,0309 mol Agora, precisamos calcular a molaridade da solução, que é dada pela fórmula: M = n/V Onde: M = molaridade (em mol/L) n = número de mols V = volume da solução (em L) Substituindo os valores, temos: M = 0,0309 mol / 0,2 L M = 0,155 mol/L Portanto, a molaridade da sacarose na solução é de 0,155 mol/L. Isso significa que há 0,155 mol de sacarose em cada litro de solução.