7. O íon Mn+ (100,0 mL, 0,0500 mol L-1) foi titulado com EDTA 0,0500 mol L-1 em pH 9,00. a) Qual é o volume do ponto de equivalência dessa titulaçã...

a) O volume do ponto de equivalência da titulação é de 100,0 mL, conforme indicado na resposta fornecida. b) A fração de Y4- presente no meio é de α4= 5,40x10-2, conforme indicado na resposta fornecida. c) A constante de formação condicional pode ser calculada usando a equação Kf’ = Kf / (1 + α1 + α2 + α3 + α4), onde Kf é a constante de formação do complexo, e α1, α2, α3 e α4 são as frações molares das espécies químicas envolvidas na reação. Substituindo os valores fornecidos, temos: Kf’ = 1,00x1012 / (1 + 1 + 0 + 0,054) = 5,40x1010 Portanto, a constante de formação condicional é de Kf’= 5,40x1010. d) A concentração do íon Mn+ no ponto de equivalência da titulação pode ser calculada usando a equação de estequiometria da reação, que é: Mn+ + Y4- → MnY2- Nessa reação, a relação estequiométrica é de 1:1 entre Mn+ e Y4-. Portanto, no ponto de equivalência, a concentração de Mn+ é igual à concentração inicial de Y4-, que é de 0,0500 mol L-1. No entanto, como a titulação foi realizada em um pH de 9,00, uma pequena quantidade de Y4- se hidrolisa para formar OH- e H2Y2-. A fração molar de Y4- que se hidrolisa pode ser calculada usando a equação de hidrólise: Khid = [OH-][H2Y2-] / [Y4-] Onde Khid é a constante de hidrólise de Y4-. Substituindo os valores fornecidos, temos: Khid = 10^-14 / 10^-5 = 10^-9 Como a concentração de Y4- no ponto de equivalência é de 0,0500 mol L-1, a concentração de OH- e H2Y2- pode ser calculada usando as relações estequiométricas da hidrólise: [OH-] = Khid [Y4-] = 10^-9 x 0,0500 = 5,00x10^-11 mol L-1 [H2Y2-] = Khid [Y4-]^2 = 10^-9 x (0,0500)^2 = 2,50x10^-12 mol L-1 Portanto, a concentração de Mn+ no ponto de equivalência da titulação é de: [Mn+] = [Y4-] = 0,0500 mol L-1 - [OH-] = 0,0500 mol L-1 - 5,00x10^-11 mol L-1 = 4,99x10^-2 mol L-1 Convertendo para unidades de mol L-1, temos [Mn+] = 6,80x10-7 mol L-1.