Uma alíquota de 25,00 mL de solução contendo ferro (II) foi titulada com solução de permanganato 0,0500 mol/L, tendo-se consumido 20,30 mL de soluç...

O problema apresentado é uma titulação redox, onde a solução de permanganato de potássio (KMnO4) é usada como titulante para determinar a concentração de íons ferro (Fe2+) na solução. A equação química balanceada para a reação é: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O A partir da equação, podemos ver que 1 mol de permanganato de potássio reage com 5 mols de íons ferro (II). Portanto, a quantidade de mols de Fe2+ na solução pode ser calculada da seguinte forma: n(Fe2+) = (n(KMnO4) x M(KMnO4) x 5) / V(Fe2+) Onde: - n(Fe2+) é a quantidade de mols de íons ferro (II) na solução - n(KMnO4) é a quantidade de mols de permanganato de potássio usado na titulação - M(KMnO4) é a concentração da solução de permanganato de potássio em mol/L - V(Fe2+) é o volume da solução de íons ferro (II) em litros Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: n(Fe2+) = (0,0500 mol/L x 20,30 mL x 5) / 1000 mL n(Fe2+) = 0,005075 mol A concentração de íons ferro (II) na solução pode ser calculada dividindo a quantidade de mols pela quantidade de solução em litros: C(Fe2+) = n(Fe2+) / V(sol) C(Fe2+) = 0,005075 mol / 0,025 L C(Fe2+) = 0,203 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra D) 0,203 mol/L.