Vamos analisar cada uma das afirmativas sobre ligações iônicas: I. ( ) Quando dissolvidos em solução aquosa, sais conduzem eletricidade, porém, no estado sólido, não são condutores. Isso é um indício de que sais são formados por ligações iônicas. Essa afirmativa é verdadeira (V). Sais iônicos, quando dissolvidos em água, dissociam-se em íons livres que conduzem eletricidade, mas no estado sólido, os íons estão fixos em uma rede cristalina e não podem se mover, portanto não conduzem eletricidade. II. ( ) A energia liberada quando íons se apresentam na fase gasosa, distantes um do outro a ponto de não haver interação entre eles, é chamada energia de rede. Essa afirmativa é falsa (F). A energia de rede é a energia liberada quando os íons se juntam para formar um sólido iônico a partir da fase gasosa, não quando estão distantes. III. ( ) A energia de rede aproxima os íons para a formação do sólido iônico e é devida à formação de elétrons, que carregam os átomos negativamente. Essa afirmativa é falsa (F). A energia de rede é devida à atração eletrostática entre íons de cargas opostas, e não à formação de elétrons. Os elétrons não "carregam" os átomos negativamente, mas sim, os íons são formados pela perda ou ganho de elétrons. Portanto, a sequência correta é: V - F - F. A alternativa que apresenta essa sequência é: A) V – F – F.