A resposta correta é a alternativa A: V = -(1/2).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1/2).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1/1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt) Isso ocorre porque a reação apresentada possui coeficientes estequiométricos iguais a 1 para NH4, NO2 e N2, e igual a 2 para H2O. Portanto, a velocidade da reação é dada pela metade da variação de concentração de NH4 e NO2, e pela variação de concentração de N2 e H2O.
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