25- Use a teoria de repulsão dos pares de electrões da camada de valência para predizer (1) o arranjo dos grupos de pares electrónicos em torno do ...

Para responder a essa pergunta, é necessário analisar cada uma das espécies mencionadas e aplicar a teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência. a) CH2O: O átomo central é o carbono, que possui quatro pares de elétrons em sua camada de valência. Três desses pares formam ligações simples com os átomos de hidrogênio e oxigênio, e o quarto par fica livre. O arranjo dos grupos de pares eletrônicos em torno do átomo central é tetraédrico e a forma molecular é angular. b) ClO3-: O átomo central é o cloro, que possui três pares de elétrons em sua camada de valência. Há três átomos de oxigênio ligados ao cloro, cada um com um par de elétrons livres. O arranjo dos grupos de pares eletrônicos em torno do átomo central é trigonal planar e a forma molecular é trigonal piramidal. c) SiF62-: O átomo central é o silício, que possui seis pares de elétrons em sua camada de valência. Há seis átomos de flúor ligados ao silício, cada um com um par de elétrons livres. O arranjo dos grupos de pares eletrônicos em torno do átomo central é octaédrico e a forma molecular é octaédrica. d) PCl5: O átomo central é o fósforo, que possui cinco pares de elétrons em sua camada de valência. Há cinco átomos de cloro ligados ao fósforo, cada um com um par de elétrons livres. O arranjo dos grupos de pares eletrônicos em torno do átomo central é trigonal bipyramidal e a forma molecular é bipiramidal trigonal.