magine uma mistura gasosa com diversas substâncias envolvidas sob uma determinada pressão, se pudermos considerar que essa mistura é ideal, ou seja...

Vamos calcular as pressões parciais dos gases hidrogênio e hélio usando a Lei de Dalton. A pressão parcial de um gás é a pressão que o gás exerceria se estivesse sozinho no recipiente. Primeiro, vamos calcular a fração molar de cada gás: Para o hidrogênio: Fração molar de hidrogênio = número de mols de hidrogênio / número total de mols de gás Fração molar de hidrogênio = 7 / (7 + 3) = 7 / 10 = 0,7 Para o hélio: Fração molar de hélio = número de mols de hélio / número total de mols de gás Fração molar de hélio = 3 / (7 + 3) = 3 / 10 = 0,3 Agora, vamos calcular as pressões parciais: Pressão parcial de hidrogênio = fração molar de hidrogênio * pressão total Pressão parcial de hidrogênio = 0,7 * 1 atm = 0,70 atm Pressão parcial de hélio = fração molar de hélio * pressão total Pressão parcial de hélio = 0,3 * 1 atm = 0,30 atm Portanto, a pressão parcial do hidrogênio é 0,70 atm e a pressão parcial do hélio é 0,30 atm, o que corresponde à alternativa a. 0,70 atm e 0,30 atm.