Sabendo-se que, no estado padrão, o • calor de formação (entalpia) dos elementos na forma mais estável é igual a zero • calor liberado na transform...

Para encontrar o valor do calor de formação do CO2 (g) no estado padrão, podemos utilizar a equação: ΔH = ΣnΔHf(produtos) - ΣnΔHf(reagentes) Onde ΔH é a variação de entalpia, ΣnΔHf(produtos) é a soma dos calores de formação dos produtos multiplicados pelos seus coeficientes estequiométricos e ΣnΔHf(reagentes) é a soma dos calores de formação dos reagentes multiplicados pelos seus coeficientes estequiométricos. Substituindo os valores fornecidos na equação, temos: -284 = 1*(-393,5) + 1*(-110) - 1*ΔHf(CO2) Simplificando a equação, temos: ΔHf(CO2) = -393,5 - 110 + 284 ΔHf(CO2) = -219,5 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra D) -174.