faz-se necessário calcular a variação de entalpia de combustão. São dados os calores de formação, a seguir, dos seguintes compostos: H°fCO(g) = -11...

Para calcular a variação de entalpia de combustão, é necessário utilizar a equação: ΔH°comb = ΣnΔH°f(produtos) - ΣnΔH°f(reagentes) Onde ΔH°comb é a variação de entalpia de combustão, ΣnΔH°f(produtos) é a soma dos calores de formação dos produtos e ΣnΔH°f(reagentes) é a soma dos calores de formação dos reagentes. Primeiro, é necessário determinar a equação balanceada da combustão do combustível. Sabendo que a quantidade em mol do H2(g) é quatro vezes a quantidade do CO(g), podemos escrever a equação: 2H2(g) + CO(g) → CH4(g) + H2O(l) Agora, podemos calcular a variação de entalpia de combustão: ΔH°comb = [ΔH°f(CH4(g)) + ΔH°f(H2O(l))] - [ΔH°f(CO(g)) + 2ΔH°f(H2(g))] Substituindo os valores dados: ΔH°comb = [(−74 kJ/mol) + (−286 kJ/mol)] - [(−110 kJ/mol) + 2(0 kJ/mol)] ΔH°comb = −360 kJ/mol Isso significa que a combustão de 180 g da mistura combustível liberará uma variação de entalpia de −360 kJ/mol. Para determinar a quantidade de energia liberada, é necessário converter a massa da mistura combustível em mol: n = m/M Onde n é a quantidade em mol, m é a massa e M é a massa molar. A massa molar da mistura combustível é: M = (2 × 1,008 g/mol) + (1 × 12,01 g/mol) + (4 × 16,00 g/mol) = 64,064 g/mol Portanto, a quantidade em mol da mistura combustível é: n = 180 g ÷ 64,064 g/mol = 2,81 mol Multiplicando a quantidade de mol pelo valor da variação de entalpia de combustão, temos: ΔH = ΔH°comb × n ΔH = −360 kJ/mol × 2,81 mol = −1.012,8 kJ O sinal negativo indica que a reação é exotérmica, ou seja, libera energia. Portanto, a mistura combustível liberará uma quantidade de energia de 1.012,8 kJ quando completamente queimada. A alternativa correta é a letra A) 2.850 kJ/mol.