CALOR OU ENTALPIA DE FORMAÇÃO São aquelas em que ocorre a formação (síntese) de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no es...
CALOR OU ENTALPIA DE FORMAÇÃO São aquelas em que ocorre a formação (síntese) de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão com H=0. A variação de entalpia nessas reações pode receber os seguintes nomes: entalpia de formação, calor de formação, ΔH de formação ou entalpia padrão de formação. Olha esse exemplo da equação termoquímica da formação da água, indicando o valor de ΔH: Água líquida (H2O(l)) H2(g) + 1/2O 2(g) → 1H2O(l) ΔH = –286 kJ/mol
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Ed 
A entalpia de formação, também conhecida como calor de formação, é a variação de entalpia que ocorre na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão com H=0. A entalpia de formação pode ser representada por ΔH de formação ou entalpia padrão de formação. No exemplo da equação termoquímica da formação da água, a entalpia de formação é de -286 kJ/mol.
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