Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das princ...

Para calcular a quantidade de ferro metálico que será obtida a partir de 5 toneladas de minério de hematita, é necessário utilizar a estequiometria da reação de redução do Fe2O3 em alto-forno. A equação química balanceada para essa reação é: 2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2 A partir dessa equação, é possível determinar que cada 2 mols de Fe2O3 produzem 4 mols de Fe. Portanto, a proporção entre as massas de Fe2O3 e Fe é de 2:4 ou 1:2. Para calcular a quantidade de Fe que será obtida a partir de 5 toneladas de minério de hematita, é necessário converter a massa de hematita para mols e, em seguida, utilizar a proporção estequiométrica. A massa molar da hematita é de 160 g/mol, portanto, 5 toneladas (5.000 kg) correspondem a: n = m/M n = 5000/160 n = 31,25 mol de Fe2O3 Utilizando a proporção estequiométrica, temos: 2 mol de Fe2O3 → 4 mol de Fe 31,25 mol de Fe2O3 → x x = (4/2) * 31,25 x = 62,5 mol de Fe Por fim, é necessário converter os mols de Fe para toneladas: m = n * M m = 62,5 * 56 m = 3.500 kg ou 3,5 toneladas de Fe Portanto, a alternativa correta é a letra A) 3,5.