7. O alumínio é obtido pela eletrolise da bauxita. Nessa eletrolise ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados ...

Para resolver esse problema, é necessário balancear a equação química da reação de obtenção do alumínio a partir da bauxita: 2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2 A partir da equação balanceada, é possível determinar a proporção entre a massa de alumínio e a massa de bauxita consumida: 4 mol de Al são obtidos a partir de 2 mol de Al2O3 A massa molar do Al é 27 g/mol A massa molar do Al2O3 é 102 g/mol Assim, para obter 54 g de Al, são necessários: 54 g Al x (2 mol Al2O3 / 4 mol Al) x (102 g Al2O3 / 1 mol Al2O3) = 102,14 g de Al2O3 Portanto, a massa de bauxita consumida na obtenção de 54 g de alumínio é igual a 102,14 g de Al2O3.