Grátis: (PUC) Assinale a alternativa incorreta : a) A pulverização de um sólido influi na velocidade de suas reações. b) Adicionando um catalisador especí... – Questões Respondidas

Química Física

Outros

(PUC) Assinale a alternativa incorreta :

a) A pulverização de um sólido influi na velocidade de suas reações.
b) Adicionando um catalisador específico para a reação, ele aumenta a velocidade dessa reação.
c) Uma reação química que apresenta energia de ativação extremamente pequena é muito lenta.
d) Se um reagente é gasoso, a variação de sua pressão influi na velocidade da reação da mesma maneira que a variação de sua concentração.
e) A elevação da temperatura aumenta a velocidade da reação química, porque aumenta o número de partículas com energia superior à energia de ativação da reação.

Questões para Estudantes

há 2 anos

Questões para Estudantes

há 2 anos

LISTA DE CINÉTICA QUÍMICA SEM GABARITO

LISTA DE CINÉTICA QUÍMICA SEM GABARITO

Respostas

Ed

há 2 anos

A alternativa incorreta é a letra c) Uma reação química que apresenta energia de ativação extremamente pequena é muito lenta. Na verdade, quanto menor a energia de ativação, mais rápida é a reação química. A energia de ativação é a energia mínima necessária para que uma reação química ocorra.

Essa resposta te ajudou?

0

0

left-side-bubbles-background

right-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

LISTA DE CINÉTICA QUÍMICA SEM GABARITO

LISTA DE CINÉTICA QUÍMICA SEM GABARITO

Mais perguntas desse material

(UFRJ) A oxidação do brometo de hidrogênio pode ser descrita em três etapas: I. HBr (g) + O2 (g) → HOOBr(g) (etapa lenta) II. HBr (g) + HOOBr (g) → 2 HOBr(g) (etapa rápida) III. HOBr (g) + HBr(g) → Br2(g) + H2O(g) (etapa rápida) Escreva a equação da velocidade da reação de oxidação do brometo de hidrogênio

(PUC) No laboratório, o hidrogênio pode ser preparado pela reação de zinco com solução de ácido clorídrico. Observe as condições especificadas nas experiências abaixo: Experiência T (°C) Zinco Concentração de ácido em mol/L I 25 Granulado 1,0 II 25 Granulado 0,5 III 30 Em pó 1,0 IV 30 Em pó 0,5 V 30 Em raspas 1,0 A velocidade da reação é maior em :

a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V

(Unisinos) Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo responsáveis por inúmeros processos econômicos empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem moderno. Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores:

a) Aumentam a energia de ativação necessária para a reação.
b) Diminuem a variação de entalpia do sistema.
c) Atuam somente entre substâncias em solução.
d) Diminuem a energia de ativação necessária para a reação.
e) Aumentam a variação de entalpia da reação.

(Mackenzie) Ao se fazer pão caseiro, coloca-se a massa, em geral coberta, descansando em lugar mais aquecido, a fim de que cresça. Este fato pode ser interpretado da seguinte forma:

a) Que o leve aumento de temperatura diminui a fermentação da massa.
b) Como um modo de evitar que a mistura se torne heterogênea polifásica.
c) Que o leve aumento de temperatura aumenta a velocidade de reação dos componentes da massa.
d) Como uma prática caseira e que não está relacionada a fenômeno químico.
e) Que o ambiente mais aquecido evita que a massa estrague.

São mostradas a seguir três equações e suas respectivas Leis de velocidade: I. 2 NO + 2 H2 →N2 + 2 H2O V1 = k1 [NO]2[H2]2 II. SO2 + 2 H2 → S + 2 H2O V2 = k2 [SO2][H2] III. NO + O3 →O2 + NO2 V3 = k3 [NO][O3] Qual(is) das reações é(são) elementar(es) ? Explique

A reação : 2A + B → C + D , apresenta o seguinte mecanismo : A + B → X (etapa lenta) A + X → C + D (etapa rápida) Sabendo-se que a constante de velocidade é aproximadamente igual a 2.103 L/mol.s e que as concentrações de A e B são, respectivamente, 6.10-8 e 2.10-8 mol/L, pede-se calcular a velocidade da reação : 2A + B → C + D

(Ufc 2006) Considere as seguintes reações elementares: etapa lenta etapa I: HOOH + I−→ HOI + OH− etapa rápida etapa II: HOI + I− → I2 + OH− etapa rápida etapa III: 2OH− + 2H3O+ → 4H2O reação global: 2I−+HOOH+2H3O+ → I2+4H2O a) Qual a etapa determinante da velocidade da reação? b) Apresente a expressão da lei de velocidade para a reação global.

Os dados experimentais para a velocidade de reação, v, indicados no quadro a seguir, foram obtidos a partir dos resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais para a combustão do monóxido de carbono, em temperatura constante. A equação de velocidade para essa reação pode ser escrita como v = k [CO]a[O2]b, onde a e b são, respectivamente, as ordens de reação em relação aos componentes CO e O2. De acordo com os dados experimentais, é correto afirmar que respectivamente os valores de a e b são: a) 1 e 2 b) 2 e 1 c) 3 e 2 d) 0 e 1 e) 1 e 1

(Fgv 2006) A energia envolvida nos processos industriais é um dos fatores determinantes da produção de um produto. O estudo da velocidade e da energia envolvida nas reações é de fundamental importância para a otimização das condições de processos químicos, pois alternativas como a alta pressurização de reagentes gasosos, a elevação de temperatura, ou ainda o uso de catalisadores podem tornar economicamente viável determinados processos, colocando produtos competitivos no mercado. O estudo da reação reversível: A + B ↔ C + D, revelou que ela ocorre em uma única etapa. A variação de entalpia da reação direta é de −25kJ. A energia de ativação da reação inversa é + 80kJ. Então, a energia de ativação da reação direta é igual a: Observação: reação direta produz C e D Reação inversa produz A e B a) −80 kJ. b) −55 kJ. c) +55 kJ. d) +80 kJ. e) +105 kJ