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Ed 
ano passado
Vamos analisar as informações fornecidas. Para resolver esse problema, precisamos calcular qual dos reagentes será o limitante, ou seja, qual deles será totalmente consumido na reação. A partir da equação química balanceada: N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente: Para o gás nitrogênio (N2): 80g de N2 * (1 mol / 28g) = 2,86 mols Para o gás hidrogênio (H2): 18g de H2 * (1 mol / 2g) = 9 mols Agora, vamos analisar a proporção da reação: De acordo com a equação balanceada, para cada mol de N2, são necessários 3 mols de H2. Portanto, para 2,86 mols de N2, seriam necessários 8,58 mols de H2. Como temos 9 mols de H2, ele está em excesso, e o gás nitrogênio é o reagente limitante. Portanto, a alternativa correta é: b) Somente as alternativas I e II estão corretas.
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