Questão (2): Estime a pressão exercida (em atmosferas, atm) por n = 2 mol de vapor de isopropanol a 200 C pela equação de Redlich-Kwong, dada ...

Questão (2):
Estime a pressão exercida (em atmosferas, atm) por n = 2 mol de vapor de isopropanol a 200 C pela equação de Redlich-Kwong, dada abaixo, quando o material está armazenado em um recipiente de volume V = 3,75 L.
b) V( V T
a

b V
T R P 0,5 


= , com T em graus Kelvin (K)
Os parâmetros "a" e "b" são calculados por:
C
2,5
C
2
P
T R 0,4278 a =
C
C
P
T R 0,0867 b =
Para o isopropanol, sabe-se que TC = 508,2 K e PC = 50,0 atm.
Boa sorte!

Química Geral I

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Aprendendo com Exercícios

26/03/2024

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3 pág.

Exercicio de análise dimensional QUI100 UFV

Química Geral I • Fundação Universidade Federal de ViçosaFundação Universidade Federal de Viçosa

Pedro henrique Macedo Soares

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26.03.2024

Para estimar a pressão exercida por 2 mol de vapor de isopropanol a 200°C, utilizando a equação de Redlich-Kwong, é necessário calcular os parâmetros "a" e "b" para o isopropanol, utilizando as seguintes fórmulas: a = 0,4278 * (R^2 * Tc^2.5) / Pc b = 0,0867 * R * Tc / Pc Onde: R = 0,08206 L.atm/mol.K (constante dos gases) Tc = 508,2 K (temperatura crítica do isopropanol) Pc = 50,0 atm (pressão crítica do isopropanol) Substituindo os valores na fórmula, temos: a = 4,986 b = 0,051 Agora, podemos utilizar a equação de Redlich-Kwong para estimar a pressão exercida pelo vapor de isopropanol: P = (R * T) / (V - b) - (a * (n / V)^2) / (T^0.5 * V * (V + b)) Substituindo os valores, temos: P = (0,08206 * (200 + 273,15)) / (3,75 - 0,051) - (4,986 * (2 / 3,75)^2) / ((200 + 273,15)^0.5 * 3,75 * (3,75 + 0,051)) P = 16,7 atm (aproximadamente) Portanto, a pressão exercida pelo vapor de isopropanol é de aproximadamente 16,7 atm.

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