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6. Sabendo-se que dois elementos químicos 3x+3A6x+8 e 2x+8B3x+20 são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente:

a) 15 e 32.
b) 32 e 16.
c) 15 e 17.
d) 20 e 18.
e) 17 e 16.

Questões Para a Compreensão

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3 ANO PROVA DE NATUREZA E MATEMÁTICA

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Respostas

Ed

há 2 anos

A alternativa correta é a letra C) 15 e 17. O número de nêutrons de A é 3x, e o número atômico de B é 3x+20, então, resolvendo a equação, obtemos 3x = 15 e 3x+20 = 17.

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1. A diferença entre átomo neutro e íon reside na carga total das partículas que constituem as espécies químicas. Considere a tabela a seguir, que apresenta o número atômico, o número de massa e o número de elétrons de três espécies químicas: Espécie química Z A e- I 11 23 10 II 36 84 36 III 16 32 18 As espécies químicas I, II e III são, respectivamente,

a) ânion monovalente, átomo neutro e cátion bivalente.
b) ânion monovalente, átomo neutro e ânion bivalente.
c) átomo neutro, cátion monovalente e ânion bivalente.
d) cátion monovalente, átomo neutro e ânion bivalente.
e) cátion bivalente, átomo neutro e ânion monovalente.

2. As afirmacoes que se seguem dizem respeito a dois elementos A e B. I. B possui massa atômica igual a 39. II. O número atômico de A é igual a 20. III. B é isoeletrônico com A+. IV. A e B são isótonos. Podemos afirmar que

a) A e B+ são isoeletrônicos.
b) o número de massa de A é igual a 40.
c) o número de elétrons de B é igual a 20.
d) o número de nêutrons de A é igual a 17.
e) A e B são isóbaros.

3. Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:

a) 55% e 45%
b) 65% e 35%
c) 75% e 25%
d) 85% e 15%

5. Esta figura ilustra o espectro de massa do gás cloro (Cl2), representando somente os íons moleculares iniciais. (I.S.BUTLER e A.E.GROSSER. Problemas de química. Editora Reverté, S.A. Barcelona. Adaptado) Analisando o espectro, são apresentadas quatro conclusões: I- Existem dois isótopos do cloro. II- Existem duas moléculas de cloro. III- Existem três isótopos do cloro. IV- Existem três moléculas de cloro. Estão CORRETAS apenas as conclusões

a) IV e III.
b) III e II.
c) II e I.
d) I e IV.

7. O número de elétrons, prótons e nêutrons de algumas espécies químicas (átomo ou íon ou elemento) encontram-se a seguir: Espécie química A B C D Número de Elétrons 5 28 10 36 Número de Prótons 5 30 7 35 Número de Nêutrons 5 36 7 46 Sobre as espécies, é INCORRETO o que se afirma em

a) As espécies “C” e “D” são íons por apresentarem cargas negativas.
b) As espécies ”C” e “D” representam o mesmo elemento químico.
c) A espécie “A” é neutra e pode ser representada simbolicamente por 5A10.
d) A espécie “B” pode ser simbolicamente representada

9. Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir: 1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis. 2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades. 3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas. 4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades. 5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos. Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico. Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

Com relação à figura, é correto afirmar que
a) o núcleo é muito pequeno, por isso, tem pouca massa se comparado à massa do átomo.
b) mais de 90% de toda a massa do átomo está na eletrosfera.
c) considerando as reais grandezas do núcleo e da eletrosfera do átomo, se comparadas às suas representações na figura, o tamanho da eletrosfera está desproporcional ao tamanho do núcleo.
d) a massa do núcleo é bem maior do que a massa da eletrosfera, cuja relação fica em torno de 100 vezes.
e) o núcleo, que abriga partículas de carga negativa, concentra praticamente toda a massa do átomo e é ele que sofre alterações em uma reação química.

Com base nas ideias propostas por esses cientistas, marque (V) para verdadeira e (F) para falsa.
A.( ) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de que os átomos eram, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por um centro pequeno, positivo e denso com elétrons girando ao seu redor.
B.( ) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar um átomo com um “pudim de passas”, em que estas seriam prótons incrustados em uma massa uniforme de elétrons dando origem à atual eletrosfera.
C.( ) Dalton comparou os átomos a esferas maciças, perfeitas e indivisíveis, tais como “bolas de bilhar”. A partir deste estudo surgiu o termo “átomo” que significa “sem partes” ou “indivisível.
D.( ) Rutherford utilizou em seu famoso experimento uma fonte radioativa que emitia descargas elétricas em uma fina folha de ouro, além de um anteparo para detectar a direção tomada pelos elétrons.
a) F – V – V – F
b) V – V – F – F
c) F – V – V – V
d) V – F – F – F
e) V – F – F – V

A última estrofe do poema trata da existência do núcleo atômico, conceito que foi introduzido por

a) Bohr.
b) Rutherford.
c) Thomson.
d) Dalton.
e) Demócrito.