3 ANO PROVA DE NATUREZA E MATEMÁTICA

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QUESTÕES DE REVISÃO 
CIÊNCIAS DA NATUREZA E MATEMÁTICA 
3º ANO 
MARÇO / 2024 
Aluno (a): BLOCO - B 
 
1. A diferença entre átomo neutro e íon reside na carga total das partículas que constituem as espécies químicas. 
Considere a tabela a seguir, que apresenta o número atômico, o número de massa e o número de elétrons de três 
espécies químicas: 
 
Espécie química Z A e- 
I 11 23 10 
II 36 84 36 
III 16 32 18 
 
As espécies químicas I, II e III são, respectivamente, 
a) ânion monovalente, átomo neutro e cátion bivalente. 
b) ânion monovalente, átomo neutro e ânion bivalente. 
c) átomo neutro, cátion monovalente e ânion bivalente. 
d) cátion monovalente, átomo neutro e ânion bivalente. 
e) cátion bivalente, átomo neutro e ânion monovalente. 
 
2. As afirmações que se seguem dizem respeito a dois elementos A e B. 
 
I. B possui massa atômica igual a 39. 
II. O número atômico de A é igual a 20. 
III. B é isoeletrônico com A+. 
IV. A e B são isótonos. 
 
Podemos afirmar que 
a) A e B+ são isoeletrônicos. 
b) o número de massa de A é igual a 40. 
c) o número de elétrons de B é igual a 20. 
d) o número de nêutrons de A é igual a 17. 
e) A e B são isóbaros. 
 
3. Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos 
químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o 
cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 
e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de: 
a) 55% e 45% 
b) 65% e 35% 
c) 75% e 25% 
d) 85% e 15% 
 
4. O cloro presente no PVC tem dois isótopos estáveis. O cloro-35, com massa 34,97u, constitui 75,77% do cloro 
encontrado na natureza. O outro isótopo é o cloro-37, de massa 36,97u. 
 
Em relação aos isótopos, é CORRETO afirmar que o cloro-37 
a) contribui menos para a massa atômica do cloro. 
b) apresenta maior quantidade de elétrons. 
c) apresenta maior número atômico. 
d) é mais abundante na natureza. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. Esta figura ilustra o espectro de massa do gás cloro (Cl2), representando somente os íons moleculares iniciais. 
 
(I.S.BUTLER e A.E.GROSSER. Problemas de química. Editora Reverté, S.A. Barcelona. Adaptado) 
Analisando o espectro, são apresentadas quatro conclusões: 
 
I- Existem dois isótopos do cloro. 
II- Existem duas moléculas de cloro. 
III- Existem três isótopos do cloro. 
IV- Existem três moléculas de cloro. 
 
Estão CORRETAS apenas as conclusões 
a) IV e III. 
b) III e II. 
c) II e I. 
d) I e IV. 
 
6. Sabendo-se que dois elementos químicos 3x+3A6x+8 e 2x+8B3x+20 são isóbaros, é correto afirmar que o número de 
nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente: 
a) 15 e 32. 
b) 32 e 16. 
c) 15 e 17. 
d) 20 e 18. 
e) 17 e 16. 
 
7. O número de elétrons, prótons e nêutrons de algumas espécies químicas (átomo ou íon ou elemento) encontram-se a 
seguir: 
 
Espécie química A B C D 
Número de Elétrons 5 28 10 36 
Número de Prótons 5 30 7 35 
Número de Nêutrons 5 36 7 46 
 
Sobre as espécies, é INCORRETO o que se afirma em 
a) As espécies “C” e “D” são íons por apresentarem cargas negativas. 
b) As espécies ”C” e “D” representam o mesmo elemento químico. 
c) A espécie “A” é neutra e pode ser representada simbolicamente por 5A10. 
d) A espécie “B” pode ser simbolicamente representada 
 
8. O ambiente marinho pode ser contaminado com rejeitos radioativos provenientes de testes com armas nucleares. Os 
materiais radioativos podem se acumular nos organismos. Por exemplo, o estrôncio-90 é quimicamente semelhante ao 
cálcio e pode substituir esse elemento nos processos biológicos. 
FIGUEIRA, R. C. L.; CUNHA, I. I. L. A contaminação dos oceanos por radionuclídeos antropogênicos. Química Nova na 
Escola, n. 1, 1998 (adaptado). 
Um pesquisador analisou as seguintes amostras coletadas em uma região marinha próxima a um local que manipula o 
estrôncio radioativo: coluna vertebral de tartarugas, concha de moluscos, endoesqueleto de ouriços-do-mar, sedimento 
de recife de corais e tentáculos de polvo. 
Em qual das amostras analisadas a radioatividade foi menor? 
a) Concha de moluscos. 
b) Tentáculos de polvo. 
c) Sedimento de recife de corais. 
d) Coluna vertebral de tartarugas. 
e) Endoesqueleto de ouriços-do-mar. 
 
 
 
 
 
 
9. Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New 
System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria 
atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir: 
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis. 
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades. 
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas. 
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades. 
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos 
para formar compostos. 
 
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a 
natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico. 
OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 
(adaptado). 
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
10. Durante a evolução do pensamento químico, várias abordagens sobre a natureza e constituição da matéria 
estiveram presentes. Os relatos mais antigos sobre datam do século V a.C., mas até hoje novos estudos e descobertas 
continuam acontecendo. 
A respeito da matéria, sua constituição e suas diversas concepções ao longo do tempo, assinale a alternativa incorreta. 
 
a) Segundo Rutherford, a maior parte do átomo é vazia. Sua massa fica concentrada em uma pequena região, 
chamada de núcleo, de carga positiva. 
b) Para Dalton, o átomo é uma partícula maciça, indivisível e indestrutível, e durante uma reação química, os átomos 
são apenas separados, combinados ou rearranjados. 
c) Para Leucipo e Demócrito, a divisão sucessiva de um determinado material levaria à uma pequena parte que não 
mais poderia ser dividida, sendo assim então usado o termo átomo pela primeira vez. 
d) Para Thomson, os raios catódicos eram partículas que dirigiam-se em direção ao cátodo e tinham carga positiva. 
e) Para Empédocles e Aristóteles, os quatro elementos fundamentais explicam a natureza da matéria. Eles podem ser 
transformados entre si e explicam, entre outras coisas, as “qualidades” das diversas substâncias conhecidas. 
 
11. (Uece) Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o filósofo grego Demócrito disse que se dividirmos a matéria em 
pedacinhos, cada vez menores, chegaremos a grãozinhos indivisíveis, que são os átomos (a = não e tomo = parte). Em 
1897, o físico inglês Joseph Thomson (1856‑ 1940) descobriu que os átomos eram divisíveis: lá dentro havia o elétron, 
partícula com carga elétrica negativa. Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford (1871 ‑1937) mostrou que os átomos 
tinham uma região central compacta chamada núcleo e que lá dentro encontravam ‑se os prótons, partículas com carga 
positiva. Atente à figura a seguir, que representa o núcleo e a eletrosfera do átomo. 
 
 
Com relação à figura, é correto afirmar que 
a) o núcleo é muito pequeno, por isso, tem pouca massa se comparado à massa do átomo. 
b) mais de 90% de toda a massa do átomo está na eletrosfera. 
c) considerando as reais grandezas do núcleo e da eletrosfera do átomo, se comparadas às suas representações na 
figura, o tamanho da eletrosfera está desproporcional ao tamanho do núcleo. 
d) a massa do núcleo é bemmaior do que a massa da eletrosfera, cuja relação fica em torno de 100 vezes. 
e) o núcleo, que abriga partículas de carga negativa, concentra praticamente toda a massa do átomo e é ele que sofre 
alterações em uma reação química. 
 
12. (Udesc) Os fundamentos da estrutura da matéria e da atomística baseados em resultados experimentais tiveram sua 
origem com John Dalton, no início do século XIX. Desde então, no transcorrer de aproximadamente 100 anos, outros 
cientistas, tais como J. J. Thomson, E. Rutherford e N. Bohr, deram contribuições marcantes de como possivelmente o 
átomo estaria estruturado. Com base nas ideias propostas por esses cientistas, marque (V) para verdadeira e (F) para 
falsa. 
A.( ) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de que os átomos eram, na verdade, grandes espaços 
vazios constituídos por um centro pequeno, positivo e denso com elétrons girando ao seu redor. 
B.( ) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar um átomo com um “pudim de passas”, em que estas 
seriam prótons incrustados em uma massa uniforme de elétrons dando origem à atual eletrosfera. 
C.( ) Dalton comparou os átomos a esferas maciças, perfeitas e indivisíveis, tais como “bolas de bilhar”. A partir 
deste estudo surgiu o termo “átomo” que significa “sem partes” ou “indivisível”. 
D.( ) Rutherford utilizou em seu famoso experimento uma fonte radioativa que emitia descargas elétricas em uma 
fina folha de ouro, além de um anteparo para detectar a direção tomada pelos elétrons. 
 
Assinale a alternativa correta, de cima para baixo. 
a) F – V – V – F 
b) V – V – F – F 
c) F – V – V – V 
d) V – F – F – F 
e) V – F – F – V 
 
13. Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da 
evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que 
apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é: 
a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar. 
b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo. 
c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria. 
d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas. 
e) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons. 
 
14. Leia o poema a seguir: 
 
NÃO LUGAR 
Estou me olhando do futuro 
que não existe 
e considero o passado 
que me trespassou: 
 
Há uma névoa 
em torno desse núcleo 
que fui eu. 
— Quem fui eu, ao ser? 
— Quem serei, não sendo? 
 
Tenho que estudar melhor 
o caso das partículas de elétron 
que estão sem ser 
e são sem estar. 
 
Que o núcleo existe 
é certo. 
Mas mal o posso tocar. 
não chega a ser bem uma casa 
mas nele é que me coube habitar. 
 
(Affonso Romano de Sant’Anna, Sísifo desce a montanha) 
 
 
A última estrofe do poema trata da existência do núcleo atômico, conceito que foi introduzido por 
a) Bohr. 
b) Rutherford. 
c) Thomson. 
d) Dalton. 
e) Demócrito. 
 
01. 
02. 
03. 
 
15. Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Thomson foi: 
a) a indivisibilidade do átomo. 
b) a existência de nêutrons. 
c) a natureza elétrica da matéria. 
d) a quantização de energia das órbitas eletrônicas. 
e) a maior parte da massa do átomo está no núcleo. 
 
16. Nos últimos 2500 anos, as concepções sobre a constituição da matéria sofreram diversas alterações. Assinale a 
alternativa incorreta sobre o assunto. 
a) O modelo de Rutherford dividiu o átomo em duas regiões distintas, de tamanho e carga diferentes. Na porção central, 
ficaram as partículas de carga positiva e, na região periférica, as partículas de massa desprezível. 
b) O modelo de Thomson foi o primeiro a sugerir a divisibilidade do átomo, com base nas descobertas realizadas com a 
ampola de Crookes. 
c) O modelo de Empédocles considerava toda a matéria formada por quatro elementos fundamentais: ar, água, terra e 
fogo. 
d) O modelo de Leucipo e Demócrito foi o primeiro a considerar a palavra átomo pela primeira vez. 
e) O primeiro modelo atômico da era científica foi o modelo de Dalton, que propôs átomos maciços e divisíveis. 
 
17. A conservação da massa em uma reação química pode ser explicada por qual modelo atômico a seguir? 
a) Dalton 
b) Thomson 
c) Rutherford 
d) Bohr 
e) Schrödinger 
 
 
 
 
GABARITO 
 
NATUREZA 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
D B C A D E B B E D 
11 12 13 14 15 16 17 
C D D B C E D