Lista de Exercícios Quím Geral_2020_1

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Turma: A1
Código: GEAL1431
Professor: Alexandre Machado Disciplina:Química Geral
Aluno(a):
1a Lista Período: 2020_1 Data: 
 
1) a) Qual é o comprimento de onda (em nanômetros) da luz com frequência 8,6 x 1013 Hz? 
a. b) Qual é a frequência (em Hz) da luz com comprimento de onda 566 nm? 
2) a) Qual é a frequência da luz com comprimento de onda 456 nm? 
a. b) Qual é o comprimento de onda (em nanômetros) da radiação de frequência 2,45 x 109 Hz? 
3) A distância média entre Marte e a Terra é cerca de 2,1 x 108 Km. Quanto tempo as imagens de 
televisão transmitidas pelo veículo espacial Viking na superfície de Marte levariam para atingir a 
Terra? 
4) Um fóton tem um comprimento de onda de 624 nm. Calcule a energia do fóton em joules. 
5) A cor azul do céu resulta do espalhamento da luz pelas moléculas do ar. A luz azul tem uma 
frequência de cerca de 7,5 x 1014 Hz. 
a) Calcule o comprimento de onda, em nm, associado a esta radiação; 
b) Calcule a energia, em joules, de um único fóton associado a esta frequência. 
6) Um fóton tem uma frequência de 6,0 x 104 Hz. 
a) Converta esta frequência em comprimento de onda (nm). Esta frequência está na região do 
visível? 
b) Calcule a energia (em joules) deste fóton e a energia de 1 mol de fótons com esta frequência. 
7) Qual é o comprimento de onda, em nm, da radiação que tem um conteúdo energético de 1,0 x 103 
kJ/mol? Em que região do espectro eletromagnético se encontra esta radiação? 
8) A primeira linha da série de Balmer ocorre a um comprimento de onda de 656,3 nm. Qual é a 
diferença de energia entre os dois níveis de energia envolvidos na emissão responsável por esta linha 
espectral? 
9) Calcule o comprimento de onda, em nm, de um fóton emitido por um átomo de hidrogênio quando 
o seu elétron decai do estado n = 5 para o estado n = 3. 
10) Calcule a frequência (Hz) e o comprimento de onda (em nm) do fóton emitido quando o elétron do 
átomo de hidrogênio decai do nível n = 4 para o nível n = 2. 
11) Uma análise espectral cuidadosa mostra que a luz amarela das lâmpadas de sódio (usadas nos postes 
de rua) é uma mistura de fótons de dois comprimentos de onda, 589,0 nm e 589,6 nm. Qual é a 
diferença de energia (em joules) entre os fótons com estes comprimentos de onda? 
12) O elétron de um átomo de hidrogênio transita de um estado de energia com número quântico 
principal ni para o estado com n = 2. Se o fóton emitido tiver um comprimento de onda de 434 nm, 
qual o valor de ni? 
13) Os nêutrons térmicos são nêutrons que se movem com velocidades comparáveis com as das 
moléculas do ar à temperatura ambiente. Estes nêutrons são mais eficazes para iniciar as reações em 
cadeia entre isótopos de 235U. Calcule o comprimento de onda (nm) associado a um feixe de 
nêutrons movendo-se a 7,00 x 102 m/s. (Massa de um nêutron = 1,657 x 10-27 kg) 
14) Os prótons podem ser acelerados até velocidades próximas da velocidade da luz em aceleradores de 
partículas. Calcule o comprimento de onda (em nm) de um desses prótons movendo-se a 2,90 x108 
m/s. (Massa de um próton = 1,673 x 10-27 kg) 
15) Qual é o comprimento de onda de de Broglie, em cm, de um colibri de 12,4 g voando a 1,93 x 102 
km/h? 
16) Qual é o comprimento de onda de de Broglie (em nm) de uma bola de tênis de mesa (2,5 g) à 
velocidade de 56,4 km/h? 
17) Indique qual dos seguintes conjuntos de números quânticos de um átomo são inaceitáveis e explique 
por que: 
a) (1,0,1/2,1/2) b) (3,0,0,+1/2) c) (2,2,1,+1/2) d) (4,3,-2,+1/2) e) (3,2,1,1) 
18) De os números atômicos dos conjuntos de números quânticos possíveis do exercício anterior. 
Turma: A1
Código: GEAL1431
Professor: Alexandre Machado Disciplina:Química Geral
Aluno(a):
1a Lista Período: 2020_1 Data: 
 
19) O número atômico de um elemento é 73. Este elemento é paramagnético ou diamagnético? 
20) Indique o número de elementos desemparelhados presentes em cada um dos seguintes átomos: B, 
Ne, P, Sc, Mn, Se, Kr, Fe, Cd, I, Pb. 
21) De a configuração eletrônica do estado fundamental dos seguintes átomos: Se, Tc, B, V, Ni, As, I, Au, 
Ge, Fe, Zn, W, Tl. 
22) De os quatro números quânticos do subnível mais energético dos átomos Se, W, Pm e Ba. 
23) Qual das seguintes espécies tem o maior número de elétrons desemparelhados? S+, S ou S-. Justifique 
a sua resposta. 
24) a) Um elétron em um estado excitado do átomo de hidrogênio move-se a uma velocidade média de 
5 x 106 m/s. se a velocidade é conhecida por uma incerteza de 1%, qual é a incerteza sobre a sua 
posição? Dado que o raio do átomo de hidrogênio no seu estado fundamental é 5,29 x 10-11 m, 
comente o seu resultado. A massa de um elétron é 9,1094 x 10-31 kg. 
b) Uma bola de pingue-pongue com 3,2 g move-se a 50 mph e tem um momento de 0,073 kg x m/s. 
se a incerteza da medição do momento é 1,0 x 10-7 do momento, calcule a incerteza na posição 
da bola. 
25) Disponha cada um dos seguintes conjuntos de átomos e íons em ordem crescente de tamanho: 
a) Se2-, Te2-, Se b) Co3+, Fe2+, Fe3+ c) Ca, Ti4+, Sc3+ d) Be2+, Na+, Ne 
26) Dê uma breve explicação para cada um dos seguintes dados: 
a) O O2- é maior que o O. b) O S2- é maior que o O2-. c) O S2- é maior que o K+. 
27) a) Por que o Li tem uma primeira energia de ionização maior que o Na? 
b) A diferença entre a terceira e a quarta energias de ionização do escândio é muito maior que a do 
titânio. Por quê? 
c) Por que o Li tem uma segunda energia de ionização muito maior que o Be? 
28) A tabela a seguir completa as informações no primeiro e segundo períodos da Tabela Periódica e 
mostra os raios atômicos, em picometros, de alguns elementos: 
 
Li 152 Be 111 B 88 C 77 N 70 O 66 F 64
Na 186 Mg 160 Al 143 Si 117 P 110 S 104 Cl 99 
 Note que, nas colunas verticais, os raios atômicos crescem de cima para baixo e, nas linhas horizontais, 
os raios atômicos crescem da direita para esquerda. 
 Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do que o raio do elemento cloro. 
29) A tabela a seguir fornece valores experimentais das 1as, 2as e 3as energias de ionização dos cinco únicos 
metais localizados no segundo período da classificação periódica, representados pelas letras A, B, C, D 
e E. 
1a 2a 3a
A 6.0 18.8 28.4
B 5.4 75.6 122.4
C 7.6 15.0 80.1
D 5.1 47.3 71.6
E 9.3 18.2 153.9
Energias de ionização em eV
Elementos 
(Metais)
 
a) Identifique o elemento representado pela letra E e apresente a fórmula química do composto 
formado por este metal e o elemento Bromo. 
b) Identifique o elemento representado pela letra A e de o produto de sua combinação com o oxigênio.