Lista de Exercícios Quím Geral_2020_1

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1a) Qual é o comprimento de onda (em nanômetros) da luz com frequência 8,6 x 1013 Hz (Hz é a mesma coisa que s-1)?
a. b) Qual é a frequência (em Hz) da luz com comprimento de onda 566 nm?
2) a) Qual é a frequência da luz com comprimento de onda 456 nm?
a. b) Qual é o comprimento de onda (em nanômetros) da radiação de frequência 2,45 x 109 Hz?
3) A distância média entre Marte e a Terra é cerca de 2,1 x 108 Km. Quanto tempo as imagens de televisão transmitidas pelo veículo espacial Viking na superfície de Marte levariam para atingir a Terra?
4) Um fóton tem um comprimento de onda de 624 nm. Calcule a energia do fóton em joules.
E = h * v , onde h 6,626 * 10-34
5) A cor azul do céu resulta do espalhamento da luz pelas moléculas do ar. A luz azul tem uma frequência de cerca de 7,5 x 1014 Hz.
a) Calcule o comprimento de onda, em nm, associado a esta radiação;
b) Calcule a energia, em joules, de um único fóton associado a esta frequência.
6) Um fóton tem uma frequência de 6,0 x 104 Hz.
 A) Converta esta frequência em comprimento de onda (nm). Esta frequência está na região do visível? 
B ) Calcule a energia (em joules) deste fóton e a energia de 1 mol de fótons com esta frequência.
7) Qual é o comprimento de onda, em nm, da radiação que tem um conteúdo energético de 1,0 x 103 kJ/mol? Em que região do espectro eletromagnético se encontra esta radiação?
8) A primeira linha da série de Balmer ocorre a um comprimento de onda de 656,3 nm. Qual é a diferença de energia entre os dois níveis de energia envolvidos na emissão responsável por esta linha espectral?
9) Calcule o comprimento de onda, em nm, de um fóton emitido por um átomo de hidrogênio quando o seu elétron decai do estado n = 5 para o estado n = 3.
10) Calcule a frequência (Hz) e o comprimento de onda (em nm) do fóton emitido quando o elétron do átomo de hidrogênio decai do nível n = 4 para o nível n = 2.
11) Uma análise espectral cuidadosa mostra que a luz amarela das lâmpadas de sódio (usadas nos postes de rua) é uma mistura de fótons de dois comprimentos de onda, 589,0 nm e 589,6 nm. Qual é a diferença de energia (em joules) entre os fótons com estes comprimentos de onda?
12) O elétron de um átomo de hidrogênio transita de um estado de energia com número quântico principal ni para o estado com n = 2. Se o fóton emitido tiver um comprimento de onda de 434 nm, qual o valor de ni?
13) Os nêutrons térmicos são nêutrons que se movem com velocidades comparáveis com as das moléculas do ar à temperatura ambiente. Estes nêutrons são mais eficazes para iniciar as reações em cadeia entre isótopos de 235U. Calcule o comprimento de onda (nm) associado a um feixe de nêutrons movendo-se a 7,00 x 102 m/s. (Massa de um nêutron = 1,657 x 10-27 kg)
14) Os prótons podem ser acelerados até velocidades próximas da velocidade da luz em aceleradores de partículas. Calcule o comprimento de onda (em nm) de um desses prótons movendo-se a 2,90 x108 m/s. (Massa de um próton = 1,673 x 10-27 kg)
15) Qual é o comprimento de onda de de Broglie, em cm, de um colibri de 12,4 g voando a 1,93 x 102 km/h?
16) Qual é o comprimento de onda de de Broglie (em nm) de uma bola de tênis de mesa (2,5 g) à velocidade de 56,4 km/h?
17) Indique qual dos seguintes conjuntos de números quânticos de um átomo são inaceitáveis e explique por que:
a) (1,0,1/2,1/2) b) (3,0,0,+1/2) c) (2,2,1,+1/2) d) (4,3,-2,+1/2) e) (3,2,1,1)
18) De os números atômicos dos conjuntos de números quânticos possíveis do exercício anterior.
19) O número atômico de um elemento é 73. Este elemento é paramagnético ou diamagnético?
20) Indique o número de elementos desemparelhados presentes em cada um dos seguintes átomos: B, Ne, P, Sc, Mn, Se, Kr, Fe, Cd, I, Pb.
21) De a configuração eletrônica do estado fundamental dos seguintes átomos: Se, Tc, B, V, Ni, As, I, Au, Ge, Fe, Zn, W, Tl.
22) De os quatro números quânticos do subnível mais energético dos átomos Se, W, Pm e Ba.
23) Qual das seguintes espécies tem o maior número de elétrons desemparelhados? S+, S ou S-. Justifique a sua resposta.
24) a) Um elétron em um estado excitado do átomo de hidrogênio move-se a uma velocidade média de 5 x 106 m/s. se a velocidade é conhecida por uma incerteza de 1%, qual é a incerteza sobre a sua posição? Dado que o raio do átomo de hidrogênio no seu estado fundamental é 5,29 x 10-11 m, comente o seu resultado. A massa de um elétron é 9,1094 x 10-31 kg.
b) Uma bola de pingue-pongue com 3,2 g move-se a 50 mph e tem um momento de 0,073 kg x m/s. se a incerteza da medição do momento é 1,0 x 10-7 do momento, calcule a incerteza na posição da bola.
25) Disponha cada um dos seguintes conjuntos de átomos e íons em ordem crescente de tamanho:
a) Se2-, Te2-, Se b) Co3+, Fe2+, Fe3+ c) Ca, Ti4+, Sc3+ d) Be2+, Na+, Ne
26) Dê uma breve explicação para cada um dos seguintes dados:
a) O O2- é maior que o O. b) O S2- é maior que o O2-. c) O S2- é maior que o K+.
27) a) Por que o Li tem uma primeira energia de ionização maior que o Na?
b) A diferença entre a terceira e a quarta energias de ionização do escândio é muito maior que a do titânio. Por quê?
c) Por que o Li tem uma segunda energia de ionização muito maior que o Be?
28) A tabela a seguir completa as informações no primeiro e segundo períodos da Tabela Periódica e mostra os raios atômicos, em picometros, de alguns elementos:
 Note que, nas colunas verticais, os raios atômicos crescem de cima para baixo e, nas linhas horizontais, os raios atômicos crescem da direita para esquerda.
 Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do que o raio do elemento cloro.
29) A tabela a seguir fornece valores experimentais das 1as, 2as e 3as energias de ionização dos cinco únicos metais localizados no segundo período da classificação periódica, representados pelas letras A, B, C, D e E.
a) Identifique o elemento representado pela letra E e apresente a fórmula química do composto formado por este metal e o elemento Bromo.
b) Identifique o elemento representado pela letra A e de o produto de sua combinação com o oxigênio.
 
image1.emf
Li 152Be 111B 88C 77N 70O 66F 64
Na 186Mg 160Al 143Si 117P 110S 104Cl 99
Microsoft_Excel_Worksheet.xlsx
Plan1
		Li 152		Be 111		B 88		C 77		N 70		O 66		F 64
		Na 186		Mg 160		Al 143		Si 117		P 110		S 104		Cl 99
image2.emf
1
a
2
a
3
a
A6.018.828.4
B5.475.6122.4
C7.615.080.1
D5.147.371.6
E9.318.2153.9
Energias de ionização em eV
Elementos 
(Metais)
Microsoft_Excel_Worksheet1.xlsx
Plan1
						Energias de ionização em eV
						1a		2a		3a
		Elementos (Metais)		A		6.0		18.8		28.4
				B		5.4		75.6		122.4
				C		7.6		15.0		80.1
				D		5.1		47.3		71.6
				E		9.3		18.2		153.9
image3.emf
Turma: A1
Código: GEAL1431
Professor: Alexandre Machado
Disciplina:Química Geral
Aluno(a):
1
a
 ListaPeríodo: 2020_1Data: 
Microsoft_Excel_Worksheet2.xlsx
Plan1
				Professor: Alexandre Machado						Disciplina:Química Geral				Turma: A1
				Aluno(a):										Código: GEAL1431
				1a Lista				Período: 2020_1				Data: 
image1.png