(1,0) Qual é a concentração em quantidade de substância (mol L-1) do íon metálico X, originado pela dissociação de um complexo XL a 10,0 × 10-3 mol...

Vamos analisar as opções: A fórmula para a dissociação do complexo é: \[XL \rightleftharpoons X^{n+} + L^{m-}\] Onde \(X^{n+}\) é o íon metálico. A constante de formação (\(K_f\)) está relacionada à dissociação do complexo e é dada por: \[K_f = \frac{[X^{n+}][L^{m-}]}{[XL]}\] Dado que log \(K_f = 16,11\), podemos calcular \(K_f\) como \(10^{16,11}\). Agora, podemos usar a equação de dissociação para encontrar a concentração de \(X^{n+}\): \[K_f = \frac{[X^{n+}][L^{m-}]}{[XL]}\] Dado que a concentração de \(XL\) é \(10,0 \times 10^{-3}\) mol/L, podemos calcular a concentração de \(X^{n+}\). Após os cálculos, a resposta correta é: \[d) 8,8 \times 10^{-10}\] Portanto, a alternativa correta é a letra d) 8,8 × 10^-10.