Dez gram as (10,0 g) de um s al ferros o foram dis s olvidos em 500 m L de água destilada. Um a al íqu ota de 50 m L des t...

Para calcular o teor de FeSO4 no sal analisado, precisamos primeiro calcular a quantidade de FeSO4 presente na solução original. A massa molar do FeSO4 é 151,91 g/mol. Portanto, 10,0 g de FeSO4 correspondem a: 10,0 g / 151,91 g/mol = 0,0658 mol de FeSO4 Como a solução original tinha um volume de 500 mL, a concentração de FeSO4 era de: 0,0658 mol / 0,5 L = 0,1316 mol/L Na reação com NH4OH, o FeSO4 reage completamente para formar Fe(OH)2: FeSO4 + 2NH4OH → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 A massa molar do Fe(OH)2 é 89,86 g/mol. Portanto, 0,2300 g de Fe(OH)2 correspondem a: 0,2300 g / 89,86 g/mol = 0,00256 mol de Fe(OH)2 Como a relação estequiométrica entre FeSO4 e Fe(OH)2 é 1:1, a quantidade de FeSO4 presente na alíquota de 50 mL é de: 0,00256 mol A concentração de FeSO4 na alíquota é de: 0,00256 mol / 0,05 L = 0,0512 mol/L Finalmente, o teor de FeSO4 no sal analisado é: 0,0512 mol/L / 0,1316 mol/L x 100% = 38,9% Portanto, o teor de FeSO4 no sal analisado é de 38,9%.