Para calcular a constante crioscópica (Kc) de cada solução, podemos utilizar a fórmula: Kc = (Kf * m) / molalidade Onde Kf é a constante crioscópica do solvente (água), m é a massa molecular do soluto e a molalidade é a quantidade de soluto em mol dividida pela massa do solvente em kg. Considerando os valores da tabela, temos: - Água: Kc = (1,86 * 1000 * 0,0018) / 18 = 0,186 K kg/mol - Ácido acético: Kc = (1,86 * 1000 * 0,0035) / 60 = 0,109 K kg/mol - Clorofórmio: Kc = (1,86 * 1000 * 0,0049) / 119,38 = 0,077 K kg/mol - Etanol: Kc = (1,86 * 1000 * 0,0019) / 46 = 0,077 K kg/mol Comparando com os valores relatados na literatura especializada, podemos observar que os valores calculados estão próximos dos valores esperados, com pequenas variações que podem ser atribuídas a erros experimentais ou a diferenças nas condições de medida.
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Físico-química II
•UFF
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