como calcular a constante crioscopica de um solvente ?

A realização do cálculo crioscópicoleva em consideração a seguinte variação:

Δθ = θ2- θ

• Δθ = variação do ponto de congelamento ou abaixamento da temperatura de congelamento ou abaixamento crioscópico;

• θ2 = ponto de congelamento do solvente;

• θ = ponto de congelamento do solvente na solução.

Δθ = Kc.W

A fórmula da molalidade é a seguinte:

W =     m1     
       M1.m2

ou

W =     n1     
       m2

• n1 = número de mols do soluto;

• m1 = massa do soluto;

• m2 = massa do solvente;

• M1 = massa molar do soluto.

Substituindo a fórmula da molalidade na fórmula do abaixamento crioscópico, chegamos à seguinte expressão:

θ2- θ = Kc.    m1     
                  M1.m2

ou

Δθ = Kc.    m1     
             M1.m2

Observação: Se a solução avaliada receber um soluto não volátil de caráter iônico, é necessário adicionar na fórmula do abaixamento do ponto de solidificação o valor do i, da seguinte forma:

Δθ = Kc.W.i

Por sua vez, a crioscopia tratam-se de uma propriedade físico-química que avalia a redução da temperatura de solidificação de um solvente na presença de uma certa solução após o acréscimo de um soluto não volátil. Nesse cenário, um bom exemplo fica por conta da situação em que adicionamos sal em um copo com água. Quando realizamos tal alto, o tempo para a água com sal congelar em um refrigerador é superior ao tempo da água sozinha congelar.

Daí, a constante criométrica é calculada pela fórmula abaixo:

\[\boxed{{K_c} = \dfrac{{\Delta \theta }}{W}}\]

Em que \(K_c\) é a constante criométrica; \(\Delta \theta\) a variação do ponto de congelamento; e \(W\) a molaridade da solução.