A produção eletrolítica de gás cloro a partir de uma solução de cloreto de sódio é realizada pela seguinte reação:   NaCl + H2O → NaOH + H2 + Cl2  ...

Para resolver essa questão, primeiro precisamos balancear a equação química: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 Agora, vamos calcular a quantidade de NaCl em 10 m³ de solução de salmoura a 5% em peso. A massa de NaCl em 10 m³ de solução é: 10 m³ × 1000 L/m³ × 1,07 g/cm³ × 5% = 53500 g = 53,5 kg Agora, usando a equação balanceada, sabemos que para cada 2 mols de NaCl produzimos 1 mol de Cl2. A massa molar do Cl2 é 70,9 g/mol. 53,5 kg de NaCl × (1 mol NaCl / 58,5 g NaCl) × (1 mol Cl2 / 2 mol NaCl) × (70,9 g Cl2 / 1 mol Cl2) = 642,8 kg de Cl2 Portanto, a resposta correta é a opção: c. 323 kg