Um químico misturou 8 mols de moléculas de água e (5/3).6.1023 moléculas de gás carbônico. Qual é a massa, em gramas, dessa mistura? Massas atômica...

Para calcular a massa da mistura, precisamos primeiro calcular a quantidade de matéria (em mols) de cada substância presente na mistura. Para a água, temos 8 mols. Já para o gás carbônico, precisamos converter o número de moléculas para mols, dividindo por Avogadro (6,02 x 10^23). (5/3).6.10^23 / 6.02.10^23 = 2,49 mols de CO2 Agora, podemos calcular a massa de cada substância: Massa da água: 8 mol x 18 g/mol = 144 g Massa do CO2: 2,49 mol x 44 g/mol = 109,56 g Por fim, somamos as massas para obter a massa total da mistura: Massa total = 144 g + 109,56 g = 253,56 g Portanto, a alternativa correta é a letra E) 144,01 g.